Laboratorio

Práctica N° 04

REACCIONES QUÍMICAS-SEGUNDO GRUPO DE CATIONES (Hg++, Pb++, Bi++, Cu++, Cd++, As++, Sb++, Sn++)

I. OBJETIVOS:

• Reconocer los cationes del segundo grupo a través de diferentes reacciones a utilizar.

• Reconocer las condiciones en que se lleva a cabo su reconocimiento.

II. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA:

1. Los cationes del segundo grupo se precipitan como sulfuros insolubles en medio ácidos según las reacciones químicas siguientes:

Hg++ HgS ↓ negro

Pb++ PbS ↓ negro

Bi+++ Bi2S3 ↓ pardo

Cu++ CuS ↓ negro

Cd++ + H2S → CdS ↓ amarillo

As+3, +5 As2S3 y As2S5 ↓ amarillo

Sb+3,+5 Sb2S3 y Sb2S5 ↓ rojo - anaranjado

Sn+2 SnS ↓ amarillo

2. Se clasifican en 2 subgrupos:

a) Sub grupo del Cobre II - A: Cationes insolubles en poli sulfuros de Amonio: Hg++, Pb++, Bi++, Cu++, Cd++.

b) Sub grupo del Arsénico II – B: Cationes solubles en poli sulfuros de Amonio: As+2,+5, Sb+2,+5, Sn++. El H2S se produce: FeS + 2HCl → H2S + Cl2Fe

III. MATERIALES, REACTIVOS Y EQUIPOS:

MATERIALES:

• Cepillo para tubo de ensayo

• Mechero de alcohol

• Pinza

• Tubo de centrifuga de 3ml

• Gotero

• Cajero

• Gradilla

REACTIVOS:

• Ácido clorhídrico (HCl)

• Ácido sulfhídrico (H2S)

• Agua destilada

• Hidróxido de sodio (NaOH)

• Nitrato de Plomo (Pb(NO3)2

• Cloruro de Mercurio (HgCl)

• Hidróxido de amonio (NH4OH)

• Ioduro de Potasio (KI)

EQUIPOS:

• Centrifuga

IV. PROCESO EXPERIMENTAL:

OPERACIONES:

• Centrifugación

• Lavado de precipitados

PROCEDIMIENTO:

A. Reacción química del catión Hg++

 Se toma 5-10 gotas de la muestra del problema, en un tubo de centrifuga, luego se hace pasar la corriente de H2S.Luego agregue agua regia al precipitado.

Ecuación de la reacción: 2HgCl + H2S → Hg2S + 2HCL

Nos sale precipitado negro que al agregar agua regia a ese precipitado notaremos que es insoluble.

 Se toma 5-10 gotas de la muestra del problema en un tubo de centrifuga, luego agregar NaOH 3M. Observaremos que la solución es de color amarillo.

Ecuación

...