Laboratorio

El óxido de aluminio conocido comúnmente como alúmina, tiene un sinfín de aplicaciones, tanto en arquitectura como en construcción naval, aeronáutica y en utensilios de cocina. Relaciona las siguientes columnas empleando la ecuación balanceada siguiente:

Al2(CO3)3 (s) → Al3O2 (ac) + 3 CO2 (g)

_____ Es una sustancia conocida como reactivo en esta ecuación química A) CO2 B) Al3O2 C) Al2(CO3)3 D) H2O E) O2

_____ Es una sustancia conocida como producto en esta ecuación química A) CO2 B) Al3O2 C) Al2(CO3)3 D) H2O E) O2

_____ Son los coeficientes estequiométricos del Al2(CO3)3 y CO2 A) 1 y 1 B) 3 y 1 C) 3 y 3 D) 0 y 1 E) 1 y 3

El cloruro de zinc, ZnCl2 tiene una gran variedad de aplicaciones dentro de la industria de fabricación de acumuladores, agricultura, petróleo y tratamiento de agua, entre otras. La siguiente ecuación química representa el proceso de fabricación de este compuesto:

Zn(s) + 2 HCl (ac) → H2(g) + ZnCl2 (ac)

_____ De acuerdo a la ecuación, ¿cuál enunciado es correcto? A) El hidrógeno se encuentra en estado gaseoso B) El coeficiente estequiométrico del cloruro de zinc es 2 C) El ácido clorhídrico es un producto D) El zinc se encuentra en solución acuosa E) El ácido clorhídrico está en estado gaseoso

_____ De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que este compuesto tiene en su fórmula: A) Dos átomos de aluminio B) Cuatro átomos de azufre C) Cuatro átomos de oxígeno D) Seis átomos de aluminio E) Tres átomos de azufre

Los cambios químicos pueden ser identificados a través de evidencias. En el laboratorio se realiza un experimento combinando soluciones de sulfato de sodio, Na2SO4 y cloruro de bario, BaCl2

Na2SO4(ac) + BaCl2(ac) → BaSO4(s) + NaCl(ac)

_____ ¿Cuál de las siguientes respuestas, muestra la evidencia de la reacción química? A) Formación de un gas B) Desprendimiento de calor C) Emisión de una luz brillante D) Formación de un sólido blanco E) Formación de un sólido amarillo

Recuerda que los coeficientes estequiométricos son los números que se anteponen a las fórmulas o símbolos de las sustancias participantes en una reacción química para igualar átomos en reactivos y productos. Balancea la siguiente ecuación química por el método de tanteo:

3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s)

_____ ¿Cuáles son los coeficientes estequimétricos del Al y Mn? A) 3 y 3 B) 3 y 4 C) 4 y 2 D) 4 y 3 E) 2 y 3

A partir de la ecuación de descomposición del nitrito de amonio:

NH4NO2(s) → 2 H2O(g) + N2(g)

_____ Es válido afirmar que: A) 3 moles de NH4NO2 producen 2 moles de H2O y un mol de N2 B) 2 moles de NH4NO2 producen 1 mol de H2O y un mol de N2 C) 1 mol de NH4NO2 producen 2 moles de H2O y un mol de N2 D) 3 moles de NH4NO2 producen 1 mol de H2O y un mol de N2 E) 4 moles de NH4NO2 producen 2 moles de H2O y 2 moles de N2

Analiza la siguiente información y contesta lo que se te pide:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

_____ Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque: A) El número de átomos de cada tipo es mayor en los productos que en los reactivos B) La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C) Se conserva el número de átomos de cada elemento en reactivos y productos D) El número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas E) Los coeficientes de los reactivos y los productos son iguales

Relaciona las siguientes columnas clasificando los tipos de reacciones químicas. _____ El cobre, tiene múltiples aplicaciones, algunas son: como conductor eléctrico, electroimanes, motores eléctricos. Clasifica la siguiente ecuación química que representa el proceso Fe(s) + CuSO4(ac) → Cu(s) + FeSO4(ac) A) Desplazamiento simple

_____ El CH4 (metano), es el principal componente del gas natural que se consume en los hogares para la preparación de alimentos. Clasifica la siguiente ecuación química que representa el proceso. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

B) Síntesis

_____ Algunas aplicaciones del Na2CO3 son las siguientes: jabones para lavaplatos automáticos, antiácidos, blanqueadores, limpiadores para planchas de vapor. Clasifique la ecuación química siguiente que representa su obtención. 2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

C) Descomposición

_____ Los compuestos del magnesio, principalmente su óxido, se utiliza como material refractario y cemento, así como en agricultura e industria química. Clasifica la ecuación química siguiente que representa la obtención del MgO. 2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

D) Combustión

_____ Muchos metales reaccionan con los ácidos fuertes para producir hidrógeno gas. Clasifica la ecuación química siguiente que representa la obtención de hidrógeno. Zn(s) + 2 HCl(ac) → H2(g) + ZnCl2(ac)

E) Doble desplazamiento

_____ En las siguientes ecuaciones químicas, se indica el intercambio de energía. Selecciona la opción correcta respecto a aquellas que representan reacciones exotérmicas. (I) H2(g) + CuO → H2O + Cu(s) (II) 2 KClO3(g) → 2 KCl(s) + 3 O2(g) + Energía (III) 2 H2(g) + O2(g) → H2O(l) + Energía (IV) Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO A) (I) y (II) B) (II) y (III) C) (I) y (III) D) (II) y (IV) E) (I) y (IV)

Instrucciones: Observa las siguientes gráficas que representan reacciones endotérmicas y exotérmicas y contesta las dos preguntas siguientes

_____ Selecciona la que representaría una reacción exotérmica como la combustión

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