Laboratorio

Prácticas 2

Reacciones de reconocimiento de aniones: macronutrientes y micronutrientes

1. Objetivos

• Constatar las reacciones más características de los aniones

• Identificar los macronutrientes y micronutrientes presentes en los alimentos

2. Introducción

La química es la apasionante ciencia del conocimiento de la estructura de la materia y la manera cómo esta se transforma en el medio ambiente y dentro de los organismos vivientes.

Aunque para focalizar su estudio se ha dividido en general, inorgánica, orgánica, analítica, etc., es una sola ciencia.

La química analítica nos brinda las herramientas para acercarnos al análisis cualitativo inicialmente y luego al análisis cuantitativo. Cuando se conocen las reacciones o transformaciones de los cationes, aniones u átomos que conforman a una sustancia es fácil inferir la función o el comportamiento de ésta en una formulación (alimento, medicamento, tóxico, etc.)

En la mayoría de casos, para realizar el análisis de una muestra “inorgánica” u “orgánica se tiene que empezar con la liberación de los iones o elementos constituyentes y para ello es necesario “destruir” el material que lo acompaña.

Aniones

Una clasificación general bastante adoptada es la que se basa en las distintas solubilidades de las sales de plata (Ag+) y bario (Ba+2) ó con Ba+2 y Ca+2 (calcio) resultando un ordenamiento en tres (3) grupos. Esta clasificación no es completa, pero resulta sencilla y cómoda.

Precipitan con Ba+2 ó mezcla de Ba+2 y Ca+2 en medio neutro o débilmente alcalino.

(AsO4) -3

(AsO2-)

(B4O7) -2

(CO3) -2

(CrO4) -2

(F-)

(PO4) -3

(IO3-)

(C2O4) -2

(SiO3) -2

(SO4)-2

(SO3) -2

(H4C4O6)-2

(S2O3) -2

arseniato ……………………..

arsenito ……………………….

borato ………………………….

carbonato …………………….

cromato ……………………….

fluoruro ……………………….

fosfato ……………………

yodato …………………………

oxalato ………………………..

silicato…………………………

sulfato …………………………

sulfito ………………………….

tartrato ……………………….

tiosulfato …………………….

Aniones del Grupo II:

Precipitan con Ag+ en medio ácido nítrico diluido y frío.

bromuro ……………………… (Br-)

cianuro ……………………….. (CN-)

cloruro ………………………… (Cl-)

ferricianuro …………………. ([Fe(CN)6]-3)

ferrocianuro ..................... ([Fe(CN)6]-4)

yoduro .............................. (I-)

sulfuro ………………………… (S-2)

sulfocianuro ………………… (SCN-)

Aniones del Grupo III:

No precipitan con Ba+2 ó Ba+2 y Ca+2 ni con Ag+ en los medios indicados.

acetato ........................ . (CH3COO-)

bromato ..................... . (BrO3-)

clorato ........................ . (ClO3-)

perclorato .................. . (ClO4-)

nitrato ........................ . (NO3-)

nitrito ......................... . (NO2-)

citrato ----------------- C6H57---

Las propiedades oxidoreductoras de los aniones son de gran im-portancia, puesto que la identificación de los mismos se ve muy condicionada por el estado de oxidación que presentan y que varía en gran parte con la acidez del medio.

La clasificación de aniones oxidantes o aniones reductores que se hace a continuación, establece que el carácter oxidante se refiere a su aptitud parea oxidar el I- a I2 (yoduro a yodo) y el carácter reductor a la capacidad para reducir (decolorar) al permanganato (MnO4-) ocurriendo ambas reacciones en medio netamente ácido.

En estas condiciones se tiene:

Aniones oxidantes:

Grupo I: AsO4-3, CrO4-2, IO3-

Grupo II: [Fe(CN)6]-3

Grupo III: NO3- (pH= O), NO2-, ClO3-, BrO3-

Aniones reductores:

Grupo I: (C2O4-2), (H4C4O6-2) (en O), (AsO4-3), (SO3-2), (S2O3-2)

Grupo II: (S-2), ([Fe(CN)6]-4), (CN-), (SCN-), (I-) (Cl-) (alta concentración), (Br-) NO2-, Ac- (alta concentración),

Grupo III:

Aniones Indiferentes o inertes: MnO4-, ClO- (hipoclorito), IO- (hipoyodito) BrO- (hipobromito)

3. Materiales y reactivos

Materiales Reactivos Equipos

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