Laboratotio De Alcalinos Terreos

Alcalinos y Alcalinos Térreos

Introducción:

Metales Alcalinotérreos : Son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.

El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

Algunas de sus características es que son más duros que los metales alcalinos, tienen brillo y son buenos conductores eléctricos; menos reactivos que los alcalinos, buenos agentes reductores y forman compuestos iónicos.

Algunas de sus Propiedades son:

Tienen configuración electrónica y tienen dos electrones ns2.

Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismo período, tanto menor si se desciende en el grupo.

A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.

Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.

Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.

Todos tienen como valencia +2.

Agua Dura: El agua se considera dura si en presencia de solución jabonosa forma una nada insoluble en lugar de espuma. Generalmente esta es causada por la presencia de carbonatos ácidos de magnesio y calcio (Agua temporalmente dura) o sulfatos de magnesio y potasio (Agua permanentemente dura). Esta puede ser tratada, dependiendo de que se encuentre en ella, mediante distintos procesos. Uno de los más efectivos es el tratamiento mediante uso de resinas iónicas, el cual da como resultado agua pura libre de sales residuales.

2) _ Metales alcalino térreos:

Obtención de sales pocos solubles:

Tomar 3 tubos de hemolisis y agregar en cada uno 0.5ml de soluciones 10mg/ml de sales solubles de Ca, Sr y Ba, respectivamente y luego a cada uno de ellos 0.5ml de K2CrO4 0.05M. Podemos observar en el tubo de la sal que contenía ion Ca se produce muy poco precipitado de color amarillo, en el tubo de la sal de Sr también se pudo observar poco precipitado amarillo y en el tubo de la sal de Ba si se pudo observar un poco más de precipitado amarillo. Dividir los precipitados formados en dos porciones y agregar a cada uno de ellos 1ml de HAc 6N y HCl 3M, respectivamente. El CaCrO4 en presencia de HAc no se disuelve, pero si en la otra muestra al agregar HCl. El Ba CrO4 al agregar el HAc continua el precipitado, pero en la otra muestra en presencia de HCl se disuelve. El Sr CrO4 en presencia tanto de HAc como de HCl se disuelve.

Ordenando de forma creciente los precipitados según su solubilidad: Ba < Sr < Ca

Y comparándolo con los valores de tabla podemos ver que es correcto el orden ya que a menor valor del Kps menos soluble es el compuesto.

CaCrO4 18 °C Kps=2.3×10–2

SrCrO4 18 °C-25 °C Kps=3.6×10–5

BaCrO4 28 °C Kps=2.4×10–10

Ba(NO3)2 + K2 CrO4 Ba CrO4 ↓ + KNO3 Precipitado.

Sr(NO3)2 + K2 CrO4 Sr CrO4↓ + KNO3 Poco precipitado.

Ca(NO3)2 + K2 CrO4 CaCrO4 ↓ + KNO3 Muy poco precipitado.

3) _ Ablandamiento de aguas duras con resina catiónica:

Análisis de agua dura:

Colocar 1ml de agua dura en un tubo de hemolisis, agregar 0.5ml de solución jabonosa. Tapar y agitar luego hacemos lo mismo en otro tubo de hemolisis agregando 0.5ml agua destilada y luego solución jabonosa, tapar y agitar. Comparando las dos experiencias podemos observar que en el tubo de agua dura y solución jabonosa no se formó espuma debido a las propiedades del agua dura.

Na2+ + 2C17H35COO- (C17H35COO)2Ca

Mg2+ + 2C17H35COO- (C17H35COO)2Mg

Nota: La solución jabonosa en una mezcla de sales sódicas de ácidos grasos de cadena abierta que incluye al octadecanoato sódico (estereato) C17H35COONa.

Se observa la formación de un precipitado insoluble en forma de nata, que responde a la reacción de los iones magnesio y calcio con el estereato.

Determinación de sulfatos:

Colocar en un tubo de hemolisis aproximadamente 0.5 ml de la muestra de agua; añadir 3 gotas de HCl diluido (1:1), y 0.5ml de una solución de BaCl2 0.1M. Se puede observar una precipitación de color blanco verificando la presencia de sulfatos. Luego agregar 1ml de agua destilada y podemos decir que el precipitado persiste.

SO4-2 + BaCl2 BaSO4↓ + 2Cl-

Determinación de Cloruros:

Colocar 0.5 ml de agua dura en un tubo de hemolisis; agregar unas gotas de HNO3 concentrado y después unas gotas de AgNO3 0.1M. Se puede observar la presencia de un precipitado de color blanco, luego agregamos 1 ml de NH4OH concentrado lo que produce que el precipitado

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