LABORATORIO DE QUÍMICA I Ley de las proporciones definidas
Enviado por gabo23215 • 9 de Agosto de 2016 • Informes • 1.041 Palabras (5 Páginas) • 1.300 Visitas
[pic 1]
UNIVERSIDAD TÉCNICA NACIONAL
AREA DE CIENCIAS BÁSICAS
SEDE DEL PACÍFICO
LABORATORIO DE QUÍMICA I
I CUATRIMESTRE 2016
INFORME DE LABORATORIO
ESTUDIANTE:
CARNÉ:
PROFESOR:
EXPERIMENTO 5
Ley de las proporciones definidas
- INTRODUCCIÓN:
La ley de las proporciones definidas, es un compuesto químico tiene una proporción de elementos definida por su volumen sin importar la cantidad del compuesto.
El concepto de la ley de las proporciones definidas fue un concepto revolucionario entre la comunidad científica y fue objetada al principio por otros químicos. La proporción básica del volumen de cada elemento en un compuesto, tienes la capacidad para extrapolar la cantidad en cualquier muestra determinada y también para intentar crear el compuesto usando la combinación apropiada de elementos.
Existen casos especiales de compuestos en los que se sabe que su proporción de elementos varía, como en el óxido ferroso. Usando la ley de las proporciones definidas es fácil modificar una receta basada en la cantidad que quieras producir.
- SECCIÓN EXPERIMENTAL:
- Obtención de Cloruro de Sodio (NaCl)
Lectura | Disolución de NaOh | Disolución de HCl |
Inicial (ml) | 0 ml | 17 ml |
Final (ml) | 10 ml | 27 ml |
Total vertida (ml) | 10 ml | 17 ml |
Peso cápsula + NaCl (g) | 67.2 g |
Peso cápsula vacía (g) | 44.2 g |
Peso de NaCl (g) | 23 g |
Tomamos dos cápsulas de porcelana y las pesamos, anotamos los pesos de las capsulas, seguidamente en dos buretas le agregamos 10 ml de HCl y 10 ml de NaOH.
En una capsula vertimos 10 ml de NaOH Y 10 ml de HCl, se vuelve a pesar la cápsula y se anota el dato, posteriormente se pone a hervir en baño- maría hasta que se seque la sustancia, esperamos que enfríe la cápsula y volvemos a pesar.
Por medio de una resta entre los pesos de la cápsulas obtenemos el peso del NaCl, el cual nos da un peso de 67.2 g, restando el peso de la cápsula con NaCl y el peso de la cápsula vacía. También por medio de la resta del peso de la cápsula con la disolución de NaCl y el peso de la cápsula vacía da un resultado de 23 g
- Obtención de NaCl duplicando el volumen de HCl.
Lectura | Disolución de NaOH | Disolución de HCl |
Inicial (ml) | 10 ml | 27 ml |
Final (ml) | 20 ml | 47 ml |
Total vertida (ml) | 10 ml | 27 ml |
Peso cápsula + NaCl (g) | 81.35 g |
Peso cápsula vacía (g) | 50.05 g |
Peso de NaCl (g) | 31.3 g |
Se repite el procedimiento anterior, simplemente que se utiliza el doble del volumen de disolución.
En este se agrega 10 ml de HCl y 20 ml de NaOH en una cápsula de porcelana y se pone a hervir en baño- maría para que la sustancia se seque y poder obtener el peso del NaCl, con el doble de volumen de las disoluciones.
...