Proporciones Multiples Y Definidas Lab

PROPORCIONES DEFINIDAS Y MULTIPLES.

Karen Viloria, Sergio Lamadrid.

Fecha: 19/11/2013

Universidad del Atlántico

Laboratorio de química general I

Resumen

Esta práctica busca Ilustrar algunos principios del análisis gravimétrico y la utilidad práctica para determinar la estequiometria de una reacción química y Presentar una técnica general a seguir en el análisis gravimétrico para recoger cuantitativamente un precipitado y pesarlo. El experimento que realizamos es un claro ejemplo de reacción de precipitación. Esto quiere decir que las sustancias liquidas al reaccionar quedaban solificadas.

Introducción

El presente informe se ha realizado a partir de la experiencia en el laboratorio donde observamos el comportamiento de las sales KClO3 y KClO4 al ser sometidas a calor y mediante el debido proceso identificar si la ley de las proporciones múltiples aplican para estos dos compuestos, que es de suponer, tienen las mismas proporciones por tener los mismos compuestos.

Objetivos:

Comprobar en forma experimental los enunciados de la Ley de las proporciones Múltiples y definidas, para los compuestos del presente laboratorio KClO3 y KClO4.

Marco Teórico

Ley de las proporciones múltiples y definidas: formulada en 1808 por el físico, químico y matemático británico John Dalton, es una de las leyes estequiometrias más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.

La Ley de las proporciones definidas dice que muestras diferentes de una misma sustancia contienen los mismos elementos en las mismas proporciones. Esta Ley no es universal, ya que en algunos compuestos esta no se cumple. Enunciada por J.L. Proust, definida por Jhon Dalton debido a la relación que tiene con la teoría atómica.

La Ley de las proporciones múltiples fue enunciada por Dalton, y se refiere a la relación que existe entre los elementos que se combinan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, el cual se obtiene variando las condiciones de la reacción.

Esta dice: Cuando dos elementos reaccionan en más de una proporción para formar compuestos diferentes, los pesos de uno de los elementos que se combinan con una cantidad fija de otro, están en relación de números enteros pequeños. (1)

MATERIALES Y REACTIVOS.

Tubos de ensayo

Clorato de potasio

Pinzas para tubos de ensayo Perclorato de potasio.

Balanza

Cerillas.

Gradilla de madera.

Espátula

Procedimiento:

Se pesó el tubo de ensayo limpio y seco.

Se le adiciono al tubo de ensayo 2,02g de KClO3 y se volvió a pesar.

Se coloco a calentar el tubo de ensayo con el compuesto KClO3.

Se dejo enfriar el tubo de ensayo aproximadamente 15 minutos y se volvió a pesar en la báscula.

Se peso un nuevo tubo de ensayo limpio y seco.

A este tubo de ensayo se le adiciono el compuesto KClO4 en la proporción de 2.03g del mismo y se volvió a pesar.

Se calentó el tubo de ensayo con el perclorato de potasio.

Se dejo enfriar al tubo de ensayo aproximadamente 20 minutos y se volvió a pesar.

Resultados

DATOS:

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