Los Liquidos Y Los Solidos

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA DE LA FUERZA ARMADA BOLIVARIANA

NÚCLEO GUÁRICO – SEDE TUCUPIDO

ING. P.-2S-03

DOCENTE: INTEGRANTES:

Ernesto Rodríguez Arpón Andrés 24967070

Delgado Roger

Echenique Enmer

Enero del 2013

ÍNDICE

Introducción

1.0 Los Líquidos

1.1 Propiedades Generales

1.2 Equilibrio Líquido-Vapor

1.3 Diagrama De Faces

1.4 Punto Triple

2.0 Los Sólidos

2.1 Propiedades Cristalinas

2.2 Sistemas Cristalinos

2.3 Parámetro De Red

2.4 Celda Unitaria

2.5 Empaquetamiento

2.6 Huecos En Las Estructuras Empaquetadas

2.7 Defectos Reticulares

2.8 Defectos Planares

Conclusión

Bibliografía

Anexos

INTRODUCCIÓN

La materia posee tres estados básicos, estos pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos. Estos son los estados físicos poseen características que los diferencian pueden ser la densidad, dureza, maleabilidad, forma, etc., el trabajo a realizar presentará algunas características de los sólidos y los líquidos los cuales sabemos que tienen alta densidad por lo cual no se pueden comprimir, las moléculas de los líquidos tienen más libertad de movimiento que la de los sólidos los cuales poseen una estructura compacta y difícil de deformar. Presentaremos como la materia puede pasar de un estado a otro por medio de los cambios físicos y como pueden coexistir esto estados al mismo tiempo

LOS LÍQUIDOS

El líquido es uno de los cinco estados de agregación de la materia, un líquido es un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constante y su forma es definida por su contenedor. Un líquido ejerce presión en el contenedor con igual magnitud hacia todos los lados.

El Líquidos es un estado de la materia intermedio entre los estados sólido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que las de los gases. En algunos líquidos, las moléculas tienen una orientación preferente, lo que hace que el líquido presente propiedades anisotrópicas (propiedades, como el índice de refracción, que varían según la dirección dentro del material). En condiciones apropiadas de temperatura y presión, la mayoría de las sustancias puede existir en estado líquido. A presión atmosférica, sin embargo, algunos sólidos se subliman al calentarse; es decir, pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso. La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Algunas sustancias son más densas en estado líquido.

Los líquidos presentan tensión superficial y capilaridad, generalmente se expanden cuando se incrementa su temperatura y se comprimen cuando se enfrían. Los objetos inmersos en algún líquido son sujetos a un fenómeno conocido como flotabilidad. Cuando un líquido sobrepasa su punto de ebullición cambia su estado a gaseoso, y cuando alcanza su punto de congelación cambia a sólido.

Por medio de la destilación fraccionada, los líquidos pueden separarse de entre sí al evaporarse cada uno al alcanzar sus respectivos puntos de ebullición. La cohesión entre las moléculas de un líquido no es lo suficientemente fuerte por lo que las moléculas superficiales se pueden evaporar.

Propiedades generales

Presión de vapor

La Presión de vapor o más comúnmente presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.

La presión de un vapor en equilibrio con su forma líquida, la llamada presión de vapor, sólo depende de la temperatura; su valor a una temperatura dada es una propiedad característica de cada líquido.

También lo son el punto de ebullición, el punto de solidificación y el calor de vaporización (esencialmente, el calor necesario para transformar en vapor una determinada cantidad de líquido).

En ciertas condiciones, un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición; los líquidos en ese estado se denominan supercalentados. También es posible enfriar un líquido por debajo de su punto de congelación

Evaporación

La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se produce la ebullición.

En hidrología,

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