Los métodos analíticos que se basan en las mediciones de potencial se denominan métodos potenciométricos.
Enviado por Rosario Acosta • 7 de Mayo de 2018 • Informes • 807 Palabras (4 Páginas) • 72 Visitas
CARTEL REPORTE DE PRÁCTICA
Nombres del equipo: | Laboratorio de Fisicoquímica Farmacéutica | |
Acosta Rojas Rosario Alondra | Nombre de la práctica: | Titulación óxido reducción |
Juárez Palomo Carlos Ignacio | Práctica no. | 6 |
Miros Olín Ana Isabel | Grupo: | 3IM1 |
Introducción
Los métodos analíticos que se basan en las mediciones de potencial se denominan métodos potenciométricos. Las valoraciones potenciométricas se basan en la existencia de especies iónicas que se producen mediante reacciones de óxido-reducción donde hay transferencia de electrones cambiando el estado de oxidación de las especies en juego. Este proceso tiene que ocurrir simultáneamente es decir, mientras una especie se oxida (cede electrones) la otra necesariamente se tiene que reducir (capta electrones) o viceversa.
Las reacciones redox trasfieren electrones mientras que las reacciones ácido-base transfieren protones. Del mismo modo que se pueden valorar ácidos con bases se pueden titular oxidantes con un agente reductor o viceversa. El punto de equivalencia se alcanza cuando el oxidante es completamente reducido. En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico, como medida de cómo ocurre la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para esto, se utilizan electrodos concretos que se encuentran conectados a un potenciómetro.
Cuando se está llegando cerca del punto de equivalencia o del punto final de la valoración en cuestión, se verá un cambio bastante brusco del mencionado potencial. La curva de valoración es siempre simétrica si se intercambian el mismo número de electrones en las semirreacciones involucradas.
El potencial en el punto equivalente es el promedio ponderado de las potencias correspondientes a las semirreacciones involucradas. La forma dela cuerva para un determinado sistema no depende de las concentraciones enfrentadas.
Objetivo
Determinar gráficamente el punto de equivalencia, la concentración de iones cloro en la neutralización y la FEM de la pila, mediante una valoración Redox de una solución de cloruro de potasio.
Resultados
[pic 4]
*En la -Gráfica "Valoración potenciométrica de KCl con AgNO3"- se
graficó únicamente hasta el valor de 0.8 mL por facilidad de inter-
pretación, debido a valores no dependientes o útiles en el análisis.
Punto de equivalencia
El punto de equivalencia se encontró a los 0.25 mL de AgNO3 gráficamente
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