Los métodos potenciométricos de análisis
Enviado por natifer • 22 de Octubre de 2015 • Informes • 1.391 Palabras (6 Páginas) • 266 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE ASUNCIÓN
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CÁTEDRA DE QUÍMICA ANALÍTICA II
Alumnos: Carlos Alé.
Luiz Roche.
Rodney Ucedo.
Grupo: 5.
Profesores: Dr. Carlos E. Zarate Ibarra.
Bioq. Clin. Denhisse Guillén.
San Lorenzo – Año 2010
- Nombre de la Práctica: Potenciometría.
- Número de Práctica: 1.
- Fecha de Realización: 20 de agosto de 2010.
- Fecha de Entrega: 27 de agosto de 2010.
- Objetivos:
- Medir el pH de una muestra utilizando un pH-metro.
- Realizar una valoración potenciométrica de una muestra de ácido débil.
- Adquirir habilidad y destreza en el manejo de equipos de potenciometría.
- Contrastar y analizar correctamente los gráficos correspondientes a las titulaciones potenciométricas.
- Fundamento Teórico:
Los métodos potenciométricos de análisis se basan en las medidas de potencial de celdas electroquímicas en ausencia de corrientes apreciables. Estas técnicas se utilizan para la detección de puntos finales en los métodos volumétricos de análisis, ya sea cuando no sea posible observar o no se diferencie el punto final de la valoración. Ejemplo: Una sustancia de un tono de color más oscuro que el del indicador.
Para esto, el equipo requerido incluye un electrodo de referencia (de potencial conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución), un electrodo indicador (cuya respuesta responde a la concentración del analito) y un dispositivo para la medida del potencial (Que es el encargado de codificar la señal analítica y dar un resultado que el analista pueda entender y leer posteriormente). El potencial de un electrodo se emplea para establecer el punto de equivalencia en una valoración potenciométrica.
En la práctica se utilizó un pH-metro (potenciómetro capaz de medir el pH) para medir el pH de una marca de detergente y para la valoración potenciométrica del Ácido Acético (CH3COOH) con Hidróxido de Sodio, para calcular la concentración del ácido por diferentes métodos.
- Tabla de Resultados:
G(mL) | pH | [pic 1](mL) | [pic 2] | [pic 3](mL) | [pic 4] |
0,0 | 3,46 | ||||
0,5 | 3,74 | 0,25 | 0,56 | ||
1,0 | 4,02 | 0,75 | 0,56 | 0,5 | 0,00 |
1,5 | 4,25 | 1,25 | 0,46 | 1,0 | - 0,20 |
2,0 | 4,42 | 1,75 | 0,34 | 1,5 | - 0,24 |
2,5 | 4,58 | 2,25 | 0,32 | 2,0 | - 0,04 |
3,0 | 4,75 | 2,75 | 0,34 | 2,5 | 0,04 |
3,5 | 4,90 | 3,25 | 0,30 | 3,0 | - 0,08 |
3,8 | 5,01 | 3,65 | 0,37 | 3,45 | 0,18 |
4,1 | 5,16 | 3,95 | 0,50 | 3,8 | 0,43 |
4,4 | 5,29 | 4,25 | 0,43 | 4,1 | -0,23 |
4,6 | 5,40 | 4,50 | 0,55 | 4,38 | 0,48 |
4,8 | 5,58 | 4,70 | 0,90 | 4,6 | 1,75 |
5,0 | 5,83 | 4,90 | 1,25 | 4,8 | 1,75 |
5,1 | 6,04 | 5,05 | 2,1 | 4,98 | 5,67 |
5,2 | 6,19 | 5,15 | 1,5 | 5,1 | - 6 |
5,3 | 6,55 | 5,25 | 3,6 | 5,2 | 21 |
5,4 | 9,25 | 5,35 | 27 | 5,3 | 234 |
5,7 | 10,14 | 5,55 | 2,97 | 5,45 | - 120,15 |
6,0 | 10,54 | 5,85 | 1,33 | 5,7 | - 5,47 |
6,3 | 10,72 | 6,15 | 0,6 | 6,0 | - 2,43 |
6,6 | 10,86 | 6,45 | 0,47 | 6,3 | - 0,43 |
6,9 | 10,96 | 6,75 | 0,33 | 6,6 | - 0,47 |
7,2 | 11,03 | 7,05 | 0,23 | 6,9 | ‘ 0.33 |
...