Los principales tipos de enlaces químicos

ENLACES QUÍMICOS

¿CÓMO SE UNEN LOS ÁTOMOS?

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos.

Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones; son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

La regla del octeto

EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración estable.

Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

Existen tres tipos principales de enlaces químicos:

Enlace iónico,

Enlace covalente y

Enlace metálico.

Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.

ENLACE IÓNICO

Este tipo de enlace se presenta cuando uno de los elementos que forman el compuesto cede sus electrones y el otro los acepta.

Se presenta como la combinación entre un metal y un no metal.

Metal + No metal = Enlace iónico

ENLACE COVALENTE

Se da por lo general entre 2 o 3 elementos no metálicos, estos enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples; en estos compuestos los elementos comparten sus electrones.

Este tipo de enlace se presenta en la combinación de dos o tres no metales.

Hay dos tipos de enlace covalente: el Polar y No polar. El polar se da entre moléculas formadas por el mismo elemento es decir divalente como por ejemplo: F2, O2, Br2 etc. El enlace No polar se da entre elementos no

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