Enlace quimico Tipos de enlaces

Enlace Químico

I. Tipos de enlaces:

1. Para cada uno de los siguientes pares, determinar:

• La diferencia de electronegatividades.

• El nº de electrones transferidos.

• Identificar que elemento entrega electrones y

que elemento recibe

• La estructura de Lewis.

• La fórmula química del compuesto formado.

a) Ca / Cl

Ca: 1,0

Cl: 3,0

E.N. = 2,0  enlace iónico

El calcio tiene 2 electrones de valencia, por lo que entrega a cada cloro un electrón de valencia (Ca2+), ya que al cloro le falta solo uno, por lo que se convierte en Cl-. Por lo que la cantidad de electrones transferidos son en total: 2. El calcio (metal) es el que entrega electrones de valencia y el cloro (no metal) es que recibe los electrones de valencia del calcio.

Según esto la fórmula química del compuesto es: CaCl2

b) Li / F

Li: 1,0

F: 4,0

E.N. = 3,0  enlace iónico

El litio tiene 1 electrón de valencia, por lo que se lo entrega al Fluor, que tiene 7 electrones de valencia, quedando finalmente con 8 electrones el Flúor (F-) y el litio pierde un electrón (Li+).

Según esto la fórmula química del compuesto es: LiF

c) Na / F

Se realiza igual que lo anterior, y la fórmula química del compuesto es: NaF

d) Na / Br

Se realiza igual que lo anterior, y la fórmula química del compuesto es: NaBr

e) K / Cl

Se realiza igual que lo anterior, y la fórmula química del compuesto es: KCl

2. Ordena los siguientes enlaces covalentes de acuerdo a su polaridad. Indica para cada caso qué elemento posee la carga parcial negativa y cual presenta la carga parcial positiva.

ORDENAR DE MAYOR A MENOR POLARIDAD

a) O – H

3,5-2,1 = 1,4

El oxígeno es el polo negativo y el Hidrógeno el polo positivo

b) N – I

3,0-2,5 = 0,5

El nitrógeno es el polo negativo y el yodo el polo positivo

c) Si – Cl

1,8-3,0 = 1,2

El cloro es el polo negativo y el silicio el polo positivo

d) S – N

2,5-3,0 = 0,5

El nitrógeno es el polo negativo y el azufre el polo positivo

e) Si – O

1,8-3,5 = 1,7

(es enlace covalente, independiente que el valor sea igual a 1,7, ambos son no metales)

El oxígeno es el polo negativo y el silicio es polo positivo

El más polar es el que tiene un mayor valor de diferencias de electronegatividades, por lo que de mayor a menor polaridad:

Si-O > 0-H > Si-Cl > N-I, S-N

3. Determina, usando el criterio de electronegatividad, si los siguientes compuestos son: iónicos, covalentes polares o apolares:

a) NaCl b) CH4 c) C2H6 d) CaO e) H2O f) LiCl

iónico covalente covalente iónico covalente iónico

4. Contesta las siguientes preguntas:

a) ¿Por qué los gases nobles no forman moléculas diatómicas como el H2?

Los gases nobles o inertes, no forman enlaces químicos porque tienen su último nivel energético completo, es decir, poseen 8 electrones, lo que le otorga gran estabilidad y por eso no buscan combinarse quimicamente.

b) Representa, mediante representación de Lewis, la formación de los iones F- y Li+

c) ¿Qué grupos de elementos químicos de la tabla periódica tienden a formar compuestos iónicos?. Explica.

Los metales del grupo lA y II A con los no metales de los grupos: VI A y VII A

d) Representa, mediante representación de Lewis, la formación de la molécula de H2O.

e) Representa, mediante representación de Lewis, la formación de la molécula de F2.

f) ¿Cuál es la diferencia fundamental entre el enlace iónico y covalente?

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