Los tipos de cambios químicos

MARCO TEÓRICO

    Los cambios químicos son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. En otras palabras, los cambios químicos son aquellos cambios que afectan la estructura y composición de la materia, es decir, que se obtienen sustancias diferentes a las iniciales.

      Los tipos de cambios químicos son:

• La oxidación: se produce cuando una sustancia se transforma en otra por la acción del oxigeno presente en el aire.
• La combustión: es una oxidación en la que un cuerpo se quema.
• La fermentación: es una oxidación en la que intervienen levaduras o bacterias.
• La putrefacción: se produce cuando se descompone un ser vivo.
• La fotosíntesis: las plantas absorben agua y dióxido de carbono los cuales, junto a la energía solar y la clorofila, forman glucosa y liberan oxígeno.
• La respiración: en la que ingresa oxígeno a los pulmones y se libera dióxido de carbono.
• La digestión de los alimentos: que convierte los hidratos de carbono en monosacáridos como la glucosa, las grasas se rompen en ácidos grasos y glicerina, y las proteínas se transforman en aminoácidos.
• La cocción de los alimentos: se produce una desnaturalización de las proteínas, cambiando sus estructuras.

    Los cambios químicos se pueden identificarse las siguientes maneras: Comparando la sustancia inicial con la resultante, con la aparición de sedimento o en su defecto de precipitado; Cuando se absorbe o se libera calor, Cambios en propiedades distintas como el reflejo de la luz, acidez, sus propiedades eléctricas, entre otras.

    Las sale son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical acido. Son el producto de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión y el ácido el anión.

   Las sales se clasifican de acuerdo con su composición, sales binarias, ternarias u oxisales, y cuaternarias, estas son compuestos. Las sales binarias son compuestos formados por un elemento metálico y un no metálico, excepto el oxigeno y el hidrogeno. Las sales ternarias son compuestos formados por un elemento metálico, no metálico y el oxígeno.

Propiedades de las sales:

-A temperatura y presión de ambiente las sales son sólidas cristalinas.

-Muchas se disuelven a temperatura ambiente con gran facilidad.

-En estado sólido no conducen energía eléctrica.

-Las propiedades de las sales son, generalmente, aditivas debido a su gran concentración de iónica en solución.

-En estado liquido las sales conducen energía eléctrica.

   Para la nomenclatura de las sales binarias se escribe el nombre del elemento no metálico terminando en uro seguido de la preposición de y el nombre del elemento metálico. Para las sales ternarias u oxisales se nombra el ion poliatómico seguido de la preposición de y seguido del nombre del elemento metálico.

Fórmulas para formar sales:

• Neutras:  Metal + No metal = Sal (combinación) uro.

• Ácidos:   Oxido + Acido oxácido = Sal + Agua.

                      Hidróxido + Acido hidrácido= Sal + Agua

                      Metal + Acido = Sal + Hidrogeno.

   Las reacciones químicas son procesos químicos en el cual 2 sustancias o más se convierten en otras sustancias. Una reacción química se produce cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otros distintos. A las primeras sustancias se le llaman reactivos y a las segundas productos.

   Los tipos de reacciones químicas son:

• Síntesis o adición: son aquellas donde las sustancias se juntan formando una única sustancia: A + B = AB.
• Análisis o descomposición: son lo opuesto a las reacciones de síntesis, un reactivo de origen a productos mas simples que el: AB = A + B.
• Desplazamiento: es cuando un elemento de un compuesto pasa a otro compuesto debido a su interacción: AB + C = A+ CB.
• Doble desplazamiento: es similar al desplazamiento, a excepción que en este uno de los elementos que conforma uno de los compuestos pasa al otro a la vez que uno de los elementos del 2do compuesto pasa al primero: AB + CD = AD + CB.
• Oxidorreducción o redox: son las reacciones en las que existe intercambio de electrones.
• Combustión: es en la que una sustancia inorgánica reacciona con oxígeno.
• Neutralización: se produce cuando una sustancia básica y otra acida interaccionan de tal manera que se neutralizan formando un compuesto neutro y agua.
• Exotérmicas: son las que provocan la emisión de energía.
• Endotérmicas: son en las que la interacción entre los elementos absorbe energía del medio.

      Las ecuaciones químicas son la descripción simbólica de una reacción química. Para ajustar una ecuación química hay que seguir los siguientes pasos:

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