Los óxidos básicos

Óxidos básicos

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxígeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Metal + oxígeno = óxido básico

Los óxidos básicos se utilizan:

En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.

- El óxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.

- El óxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.

- El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.

- El óxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.

Óxidos Ácidos

Es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

No metal + oxígeno = óxido ácido

En la industria para producir explosivos como la pólvora y el oxido de uranio, metal radiactivo utilizado en las centrales nucleares. También se produce en las combustiones de combustibles como el carbón, el petróleo y todos sus derivados, leña, papel, etc.

Oxácido

Los ácidos oxoácidos u oxiácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

• Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

SO3 + H2O → H2SO4

• Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:

SO2 + H2O → H2SO3

• Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O → H2SO2

• Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

Oxácidos,

H2SO4 ácido sulfúrico, Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.

También se lo emplea en la elaboración de baterías, como las baterías de los automóviles.

HNO3 ácido nítrico, Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química.

HNO2 ácido nitroso, El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazos.

H3CO3 ácido carbónico, empleado en gaseosas, y distintas clases de refrescos.

Ácido hidrácido

En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).

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