MASA RELATIVAS

Masas relativas

Problemas.

• Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al

Objeto más ligero.

• Determinar experimentalmente el número de objetos que hay en la masa

relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de

ferretería.

Cuestionario Previo.

1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son

números relativos?

Es la masa de un átomo, en unidades de masa atómica (uma)

2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su

equivalencia en gramos?

Una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono

3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07

uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de

V y Ru?

Que la masa atómica de los elementos está determinada por la suma de neutrones y protones que contiene el núcleo de un átomo.

4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que

la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?

Germanio es 72.64 uma

5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de

H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?

1uma = 1.661x 10^-24g

2.0158uma = 3.2474538x10^-24g

1 molécula de H2 = 3.2474538x10^-24g

6.02x10^23 moléculas de H2 = 2.0158g

6. La masa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de

O2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?

1 uma = 1.661x 10^-24g

31.9988uma = 5.31500068x10^23g 1 molécula de O2 = 5.31500068x10^23g

6.02x10^23 moléculas de O2 = 31.9988g

7. ¿Cómo se llama al número obtenido en la pregunta 5 y 6 y qué significa?

Es el número de Avogadro. Dice que en un mol de átomos de “x” se contiene 6.022x10^23 átomos de “x”

Procedimiento Experimental.

Vas a trabajar con una balanza de dos platos y un conjunto de objetos de

ferretería de distintos tamaños y masas los cuales representarán a diferentes

elementos de la tabla periódica: clavo pequeño, tornillo largo, tornillo corto, tuerca,

rondana y clavija. El objeto de referencia será el clavo pequeño.

1. Coloca una cantidad de cada uno de los diferentes objetos de ferretería en

uno de los platos de la balanza.

2. Agrega, en el otro plato, el suficiente número de clavos a fin de igualar sus

masas.

3. Cuenta el número de objetos en cada uno de los platos.

4. Calcula la masa relativa dividiendo el número de clavos entre el número de

Objetos. Recuerda que ambos conjuntos tienen la misma masa, por lo tanto

esta relación indica cuántas veces es más pesado el objeto que el clavo.

5. Repite el mismo procedimiento un par de veces más procurando que el

número de objetos utilizados sea distinto cada vez.

6. Realiza el mismo experimento para los demás objetos de ferretería y

recolecta tus datos experimentales en la tabla 1.

Tabla 1. Cálculo de las masas relativas de los objetos de ferretería.

Objeto de

ferretería

Número de

objetos

Número de clavos

con la misma

masa

Número de clavos

Número de objetos

(Masa Relativa)

Tornillo largo

1 23 23

2 50 25

...