Masas Relativas

Práctica 7

Masas Relativas

 Objetivo:

*Observar el significado de masa relativa midiendo la masa de cada objeto con respecto a la masa del objeto más ligero (clavo).

*Con base en el experimento, comprender los conceptos de “mol y constante de Avogadro”

 Resultados:

TABLA 1

Objeto de

ferretería Número de

objetos Número de clavos

con la misma masa

(Masa Relativa)

Tornillo largo 1 22 22

2 45 22.5

4 89 22.25

Tornillo corto 1 15 15

3 42 14

5 70 14

Tuerca chica 1 9 9

4 36 9

6 54 9

Tuerca grande 1 46 46

2 91 45.5

4 180 45

Rondana 1 11 11

3 33 11

6 72 12

Bisagra 1 48 48

2 97 48.5

3 146 48.66

TABLA 2

Objeto de ferretería Masa

relativa Masa

experimental

(g) Número de objetos presentes

(Cte. Del clavo)

Tornillo largo 22.25 20.2 6

Tornillo corto 14.33 13.03 6

Tuerca chica 9 8.17 6

Tuerca grande 45.5 41.58 6

Rondana 11.33 11.33 6

Bisagra 48.38 45.30 6

 Cuestionario Final

1. Si el clavo representara al átomo de hidrógeno (H), ¿a qué átomos representarían los demás objetos según sus masas relativas?

Objeto Masa Relativa Átomo Masa Relativa

Clavo 1 Hidrógeno 1.00

Tornillo largo 22.25 Sodio 22.98

Tornillo corto 14.33 Nitrógeno 14.00

Tuerca chica 9 Berilio 9.01

Tuerca grande 45.5 Escandio 44.95

Rondana 11.33 Boro 10.81

Bisagra 48.38 Titanio 47.90

2. ¿Qué resultados esperarías si hubieras tomado como referencia a la tuerca en lugar del clavo?

Diferentes masas relativas y en consecuencia también otra constante.

3. Busca la definición de la unidad de medida mol. ¿De qué magnitud fundamental es esta unidad?

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como el número de átomos contenidos exactamente en 12g del isótopo del carbono-12.

La magnitud fundamental a la que pertenece es Cantidad de Sustancia, N.

4. ¿Cómo se llama a la cifra que indica el número de entidades elementales que están contenidas en un mol?

Número de Avogadro y es 6.02214X1023

5. ¿Existe alguna relación conceptual entre este número y la “constante del clavo”?

Si, ambos son constantes y representan el número de “objetos o partículas” necesarias para que cada objeto o elemento pese en gramos la misma cantidad numérica que su masa relativa.

6. Propón una unidad de medida para la magnitud “cantidad de objetos de ferretería” con base a la “constante del clavo”.

Clavimol

 Conclusión:

En la práctica se pudo demostrar experimentalmente como se define la masa atómica relativa, el mol, la constante de Avogadro, etc.

Por ejemplo:

La masa atómica relativa es la masa de un átomo tomando como referencia al átomo de carbono-12. En el experimento, la masa relativa era la masa de los objetos de ferretería tomando como referencia el clavo.

El valor de la masa atómica en la tabla periódica no tiene unidades porque es una masa atómica relativa dada por la masa atómica en uma dividida entre 1 uma (la doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12); por lo tanto se usa el mismo número para la masa atómica y la masa molar.

El clavimol en la práctica representaba lo mismo que representa

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