Masas Relativas

PROBLEMAS

• Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al objeto más ligero.

• Determinar experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.

CUESTIONARIO PREVIO

1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?

La masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). Una unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo (1/12) de la masa de un átomo de carbono-12.

Se considera la masa porcentual promedio de la abundancia de cada isótopo, este se debe porque la abundancia de los isótopos varía de acuerdo a cada rincón del planeta, por lo que se llama número relativo porque la masa atómica siempre cambia.

2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?

Una unidad de masa atómica, cuyo símbolo es uma, equivale a una duodécima (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. Su equivalencia en gramos es de 6.022x1023 uma, es decir, un mol de uma.

3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de V y Ru?

Se puede deducir que la masa del rutenio es mucho mayor que la masa del vanadio y que al ser su unidad de masa atómica un uma podemos inferir que hay 50.942 duodécimas parte de la masa de átomo de un carbono 12 y 101.07duodécimas partes de la masa de un átomo de carbono 12.

4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?

Se trata de un átomo de germanio con 72.06 g/mol.

5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?

Se requiere de 2.02 g/mol.

6. La masa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?

Se requiere de 32 g/mol.

7. ¿Cómo se llama al número obtenido en la pregunta 5 y 6 y qué significa?

Se llama masa molar (símbolo M) es una propiedad física definida como la masa de una sustancia dada por cantidad de sustancia. Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica, y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas.

TABLA 1 Cálculo de las masas relativas de los objetos de ferretería

OBJETO DE FERRETERIA NÚMERO DE OBJETOS NÚMERO DE CLAVOS CON LA MISMA MASA (MASA RELATIVA):

NÚMERO DE CLAVOS

NÚMERO DE OBJETOS

TORNILLO LARGO 1 47 47

2 92 46

4 171 42.75

TORNILLO CORTO 1 25 25

2 48 24

4 92 23

TUERCA 1 91 91

2 179 89.5

4 363 90.75

RONDANA 1 28 28

5 110 22

10 209 20

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