Masas Relativas

Masas relativas

Objetivo

• Determinar la masa relativa de diferentes objetos de ferretería respecto al objeto más ligero.

• Determinar experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería

Introducción

Masa atómica

La masa de un átomo depende del número que contiene de electrones, protones

La masa atómica : es la masa de un átomo , en unidades de masa atómica (uma). Unidad de masa atómica se define como una masa exactamente igual a un doceavo de un átomo de carbono 12.

El carbono 12 es el isótopo del carbono que tiene seis protones y seis neutrones. Al fijar la masa del carbono 12 como 12 uma, se tiene al átomo que se utiliza como referencia para medir la masa atómica de los demás elementos.

Masa atómica promedio

Al medir la masa atómica de un elemento, por lo general se debe establecer la masa promedio de la mezcal natural de los isótopos. Cuando se dice que la masa atómica del carbono es de 12.01 uma, se hace referencia al valor promedio. La masa atómica de un elemento se basa en la masa promedio de sus isótopos estables (no radiactivos).

El numero de avogadro y la masa molar de un elemento

Conviene tener una unidad para referirse a un gran cantidad de átomos- en el sistema internacional es la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas u otras partículas) como átomos hay exactamente en 12g del isótopo de carbono 12. El número de átomos en 12 g de carbono 12 se determina experimentalmente. Este se llama número de avogadro.

I mol átomos de carbono 12 tiene una masa exactamente de 12g y contiene 6.022x10²³ átomos. Esta cantidad de carbono 12 es su masa molar (µ )y se define como la masa en gramos o kilogramos de 1 mol unidades como átomos o moléculas de una sustancia.

Si conocemos la masa atómica de un elemento, también conoce su masa molar. Conocida la masa molar y el numero de avogadro, es posible calcular la masa en gramos de un solo átomo de carbono 12.

Masa molecular.

Podemos calcular la masa moléculas si conocemos la masa atómica que las forman. La masa molecular es la suma de las masas atómicas (en uma) en una molécula.

Masa atómica relativa.

La masa atómica relativa, representada por acuerdo de la iupac por ar anteriormente llamada pero atómico, se define como la masa promedio por átomo del elemento A. en su composición isotópica natural relacionada a la doceava parte de la masa de un átomo de carbono doce.

Se recomienda representaría por Ar(x)=M donde x es el símbolo del elemento y M es la masa atómica relativa, sin unidades, ya que:

Ar(x)= masa atómica de x en u.m.a / masa atómica del c/12 u.m.a

Mol

La unidad de masa atómica permite el establecimiento de una escala para las masas atómicas relativas de los elementos, sin embargo no se acostumbra utilizar en el trabajo común entidades de materia tan pequeñas como átomos o moléculas. Es por ello que en el sistema internacional se ha agregado una magnitud más: cantidad de sustancia cuya unidad es el “mol” la cual se define como la cantidad de una sustancia que contiene tantas identidades elementales como átomos existen en o.o12 kg de carbono 12.

El número de identidades elementales contenidos en un mol es igual a la constante de avogadro

Las entidades elementales deben especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones electrones, etc.

La cantidad de sustancia de una especie x se simboliza por: n(x).

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