Masa Relativas

Teoría

PROBLEMA Determinar la masa relativa de diferentes objetos de

ferretería respecto al objeto más ligero.

• Determinar experimentalmente el número de objetos que hay en la masa relativa (expresada en gramos) de cada uno de los diferentes objetos de ferretería.

CONCEPTOS INVOLUCRADOS .

El peso atómico (también llamado Masa Atómica Relativa) (símbolo: A) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas y del número atómico con el símbolo (Z) de un elemento (de un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A. El concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, Se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales

DIAGRAMA DE FLUJO

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Problemas.

Cuestionario Previo.

1. ¿Qué es la masa atómica y por qué se dice que las masas atómicas son números relativos?

Se conoce como masa atómica a la masa que posee un átomo mientras éstepermanece en reposo. En otras palabras, puede decirse que la masa atómica esaquella que surge de la totalidad de masa de los protones y neutronespertenecientes a un único átomo en estado de reposo. Se considera la sumaporcentual promedio de la abundancia de cada isotopo del elemento por la masadel mismo isotopo, esto se debe porque la abundancia de los isotopos varía deacuerdo a cada rincón del planeta, por lo que se llama número relativo porque lamasa atómica siempre cambia

2. ¿Cómo se define la unidad de masa atómica (uma) y cuál es su equivalencia en gramos?

El UMA Equivale a la doceava parte de la masa del átomo de carbono mas estable y abundante de la naturaleza.Esto significa que si a un átomo de carbono se lo divide en 12 partes exactamente iguales, la masa de una de ellas corresponde a un UMA.

LA EQUIVALENCIA ENTRE UMA Y GRAMOS ES:

1UMA = 1.66 X 10 ^ -24 g

3. La masa atómica del vanadio es de 50.942 uma y la del rutenio 101.07 uma. ¿Qué puedes deducir acerca de las masas atómicas de los átomos de V y Ru?

Se puede deducir que la masa del rutenio es mucho mayor que la masa delvanadio y que al ser su unidad de masa atómica un uma podemos inferir que hay50.942 duodécimas parte de la masa de átomo de un carbono 12 y 101.07duodécimas partes de la masa de un átomo de carbono 12

4. La masa de un átomo de un elemento es ligeramente seis veces mayor que la del átomo de carbono, ¿de qué elemento se trata?

Se trata de un átomo de germanio con 72.06 g/mol

5. La masa de una molécula de H2 es de 2.0158 uma. ¿Cuántas moléculas de H2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?

Se requiere de 2.02 g/mol.

6. La masa de una molécula de O2 es 31.9988 uma. ¿Cuántas moléculas de O2 se necesitan para obtener la misma masa expresada en gramos?

Se requiere de 32 g/mol.

7. ¿Cómo se llama al número obtenido en la pregunta 5 y 6 y qué significa?

Objeto de ferretería Número de objetos Número de clavos con la misma masa

Número de clavos, número de objetos

(Masa Relativa)

Tornillo largo

2

4

7 34

68

120 17

34

60

...