Masas relativas. Reseña

INTRODUCCIÓN

Al hablar de masas relativas nos referimos a la relación que existe entre la masa de un objeto, en este caso un elemento, con respecto a otro de menor masa, un átomo de hidrogeno por ejemplo.

Avogadro propuso una hipótesis: si un litro del hidrógeno  gaseoso contiene el mismo número de partículas que un litro de cloro gaseoso (ambos bajo las mismas condiciones de temperatura y presión), aun sin saber cuántas partículas están contenidas en estas muestras, podemos medir ambas masas y la relación de estas es igual a la relación de las masas que deben presentar las partículas que forman las muestras. Además se sabe que tanto las partículas del cloro gaseoso como las del hidrógeno gaseoso forman moléculas diatómicas, por lo tanto esta relación se extiende hasta los átomos, es decir,  la masa de un átomo de cloro es 35.45 veces la masa de un átomo de hidrógeno.

Sin duda la hipótesis de Avogadro, y no el número de Avogadro, es una de las aportaciones más importantes a la química moderna, pues con base en ella fue posible generar un conjunto confiable de masas atómicas relativas. Y, por ejemplo, con ayuda de las masas relativas de diferentes elementos fue como D. Mendeleev construyó su tabla periódica.

Metodo:

Primero elegimos 10 herramientas de ferretería diferentes ( tornillo largo, clavos pequeños, tornillos gigantes, tornillos negros, clavos largos, tornillos medianos, alfileres, tuerca, tornillo pequeño y rondana), y elegimos una cantidad de objetos para medir su masa en una balanza analítica.

Pesamos 3 objetos de cada una y registramos la masa en gramos que marcaba nuestra balanza, después calculamos la masa relativa de cada herramienta con respecto a la masa de los alfileres, es decir, cuantas veces era mayor la masa de nuestras herramientas con respecto al alfiler.

Por último calculamos el número de objetos en la masa relativa en toneladas para cada una, convirtiendo la masa en toneladas a gramos y dividiéndola entre la masa en gramos de un solo objeto de cada herramienta (el número de objetos que pesamos entre la masa en gramos registrada).

RESULTADOS, TABLAS Y COMENTARIOS.

Tabla 1.- En la primer columna observamos una lista de las herramientas que utilizamos en nuestra práctica, en la segunda el número de objetos que pusimos en nuestra balanza analítica, en la tercera, la masa en gramos que registro nuestra balanza para cada herramienta y en la última la masa relativa que se calculó con respecto a los alfileres.

Para calcular cada una de las masas relativas se utilizó la siguiente expresión:

Masa relativa de la herramienta = Masa medida del conjunto de herramientas/ número de objetos/// Masa de los alfileres/ número de alfileres.

Tabla 2.- Número de objetos en la masa relativa en toneladas.

Nos dimos cuenta de que el número de objetos era el mismo para cada herramienta por lo cual decidimos omitir el resto de las herramientas y generalizar.

-¿Qué aprendí? ¿Qué soy capaz de explicar? ¿Qué no entendí?

El número de objetos nos habla de la cantidad de sustancia la cual, al hablar de átomos, se puede obtener al dividir la masa en gramos entre la masa molar o masa relativa, si utilizamos el número de la masa molar como masa en gramos para cierto elemento y lo dividimos entre la masa en gramos de un átomo de ese elemento (se puede calcular al multiplicar la masa molar de un elemento por la masa en gramos del hidrogeno), obtendremos la constante de Avogadro. La cual nos habla de que al tener una cantidad de sustancia de un mol siempre tendremos el mismo número de unidades que conforman esa sustancia.

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