MODELOS ATOMICOS

Modelo Atómico Demócrito

Demócrito vivió entre los siglos V-IV a. C.

Fue un filósofo Griego. Postulo el modelo atómico mas antiguo de la historia, el cual es conocido como: la “teoría atómica del universo

Postulados

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.

Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Los cuales defienden que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".

Estos como muchas teorías griegas no contaban con un respaldo científico, sino que eran sacadas mediante razonamiento lógico.

Modelo Atómico Dalton

John Dalton 1766-1844

Naturista, químico, matemático y meteorólogo británico

En 1808 postula su modelo atómico en el cual destacan los siguientes puntos:

La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles.

Los átomos del mismo elemento son equivalentes entre sí, tienen su propio peso y

Cualidades. Los átomos diferentes tienen pesos diferentes.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen.

Los átomos, al combinarse guardan relaciones simples.

Los átomos de elementos distintos se combinan para formar un compuesto.

Los compuestos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.

Pero estos postulados simplemente fueron una hipótesis y no tenían un

Respaldo de un experimento o algo que lo validara.

Modelo Atómico Thompson

Joseph John Thomson 1856-1940.

Licenciado en matemáticas y profesor de física

En 1897 postula su modelo atómico en el cual específico que:

El átomo está compuesto por electrones el cual fue llamado como Budín de pasas; modelo que fue cuestionado tras el experimento de Rutherford, en el cual se descubrió el núcleo del átomo.

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones

Llego a esto tras realizar una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos. Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.

Modelo del átomo cúbico

El modelo del átomo cúbico fue un modelo atómico temprano, en el que los electrones del átomo estaban posicionados siguiendo los ocho vértices de un cubo. Esta teoría fue desarrollada en 1902 por Gilbert N. Lewis y publicada en 1916 en el artículo "The Atom and the Molecule" (El Átomo y la Molécula); sirvió para dar cuenta del fenómeno de la valencia. Se basa en la regla de Abegg. Fue desarrollada posteriormente por Irving Langmuir en 1919, como el átomo del octeto cúbico. La figura a continuación muestra las estructuras de los elementos de la segunda fila de la tabla periódica.

Aunque el modelo del átomo cúbico fue abandonado pronto en favor del modelo mecánico cuántico basado en la ecuación de Schrödinger, y es en consecuencia sólo de interés histórico, representó un paso importante hacia el entendimiento del enlace químico. El artículo de 1916 de Lewis también introdujo el concepto del par de electrones en el enlace covalente, la regla del octeto, y la ahora llamada estructura de Lewis.

Los enlaces covalentes se forman cuando dos átomos comparten una arista, como en la estructura C que está a continuación. Dicha estructura resulta en la compartición de dos electrones. Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un cubo al otro, sin compartir una arista (A). Lewis también postuló un estado intermedio, B, donde sólo se comparte una esquina.

Los enlaces dobles se forman por la compartición de una cara entre dos átomos cúbicos. Esto resulta en la compartición de cuatro electrones:

Los enlaces triples no podrían ser interpretados por el modelo del átomo cúbico, porque no hay forma de tener dos cubos compartiendo seis esquinas. Lewis sugirió que los pares de electrones en los enlaces atómicos tienen una atracción especial, que resulta en una estructura tetraédrica, como muestra la figura a continuación (la nueva ubicación de los electrones está representada por círculos punteados en la mitad de las aristas gruesas). Esto permite la formación de un enlace simple por la compartición de una esquina, un enlace doble por la compartición de una arista, y un enlace triple por compartición de una cara. También explica la libre rotación alrededor de un enlace simple y la geometría tetraédrica del metano. Es remarcable que pueda decirse que había un grano de verdad en esta idea; posteriormente se vio que el principio de exclusión de Pauli resulta en un "hueco de Fermi" de repulsión disminuida entre un par de electrones con espín opuesto en el mismo orbital

...