Masa molar “Centro de Investigación e Innovación de Productos Cárnicos y formación Universitaria.”
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UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DEL VALLE DE MÉXICO.
“Centro de Investigación e Innovación de Productos Cárnicos y formación Universitaria.”
INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA.
MATERIA:
Química General.
TEMA:
Volumen molar, Masa molar y Composición porcentual.
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
García Nestor René.
Rosas Pineda Daniel.
Romero Valencia Geovani.
NOVIEMBRE 2014.
MASA MOLAR.
La masa molar (M) es la masa atómica o molecular expresada en gramos; sus unidades son g/mol.
La masa molar es la masa en gramos numéricamente igual a la masa atómica o molecular de una sustancia, el hecho de que la masa molar tenga las unidades de g/mol nos permite planear los siguientes factores unitarios:
La M (H₂O)= 18 g/mol, es decir, 18 g de H₂O= 1 mol de H₂O; por lo tanto, los factores unitarios son:
[pic 1]
Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo.
Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Ejemplos: Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.
KOH (hidróxido de potasio)
K | 1 x 39.10 = | 39.10 |
O | 1 x 16.00 = | 16.00 |
H | 1 x 1.01 = | 1.01 |
| 56.11 g |
Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)
Cu | 3 x 63.55 = | 190.65 |
P | 2 x 30.97 = | 61.04 |
O | 8 x 16 = | 128.00 |
|
| 379.69g |
Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)
Al | 2 x 26.98 = | 53.96 |
S | 3 x 32.06 = | 96.18 |
O | 9 x 16 = | 144.00 |
|
| 294.14 g |
En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar.
1 MOL = 6.022 x10 MOLÉCULAS = MASA MOLAR (gramos) |
Ejemplos:
¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH
Na | 1 x 22.99 = | 22.99 |
O | 1 x 16.00 = | 16.00 |
H | 1 x 1.01 = | 1.01 |
|
| 40.00 g |
La secuencia de conversión sería:
1000 g NaOH | ( | 1 mol | ) | =25.0 molNaOH |
¿Cuál es la masa de 5.00 moles de agua?
Calculamos la masa molar del H2O.
H | 2 x 1.01 = | 2.02 |
O | 1 x 16 = | 16.00 |
|
| 18.02g |
5.00molH2O | ( | 18.02g | ) | = 90.1 g H2O |
¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?
Calculamos la masa molar del HCl.
H | 1 x 1.01 = | 1.01 |
Cl | 1 x 35.45 = | 35.45 |
|
| 36.46g |
25.0gHCl | ( | 6.022 x 1023 moléculas | ) | = 4.13 x 10 moléculas HCl |
COMPOSICIÓN PORCENTUAL.
Es el porcentaje en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.
|
Ejemplo:
Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de niquel III)
1) Calculamos la masa molar del compuesto
Ni | 2 x 58.69 = | 117.38 |
C | 3 x 12.01 = | 36.03 |
O | 9 x 16 = | 144.00 |
|
| 297.41 g |
2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni = | 117.38 | x 100 | = 39.47% |
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