Nomenclatura Inorganica

2.1. Origen de los nombres de los compuestos binarios no metálicos

Los diferentes nombres de los compuestos binarios no metálicos se originan de acuerdo a reglas como el estado de oxidación , la valencia, la función química y la electronegatividad

2.1.1. Estado de oxidación

En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.

El átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, los cuales son muy estables electrónicamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este trata de tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que la del helio.2a

El estado de la materia o número de oxidación se define como la suma de cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una aproximación: la mecánica cuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de partículas muy pequeñas, impide adjudicar los electrones a un átomo o a otro en una molécula. En cambio, se considera que los electrones están compartidos por todos los átomos de la misma. Aún así, el concepto de estado de oxidación resulta útil para estudiar procesos de oxidación y reducción (procesos rédox), por ejemplo...2b

Concluimos que el estado de oxidación es la carga aparente que tiene un ion que debe ser positivo o negativo.

2.1.1.1. Reglas para hallar el E.O

(i) H+1 K+1 O-2 Na+1

(ii) M(ClO3)4

(iii) Solo=0

2.1.2. Valencia

Es la capacidad de combinación del átomo de un elemento o de un ión poliatómico, al entrar en reacción con otros átomos de elementos diferentes poliatómicos, en proporciones definidas2c

Capacidad de combinación de un elemento con repecto al hidrógeno, cuya valencia es igual a la unidad. Si un elemento no forma compuestos con el hidrogeno, se considera otro elemento se considera otro elemento cuya valencia también valga uno 2d

Es la capacidad de combinación que posee el átomo de un elemento para formar un compuesto, se representa por un número llamado número de valencia 2e

Lléganos a la conclusión de que la valencia son valores que contiene cada atomo que indican la capacidad de combinación de un elemento, estos valores (valencias) dependen de la configuración electrónica ( electrones de la ultima capa)

2.1.2.1. Valencias de los elementos del grupo A

Grupo IA. Alcalinos

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr +I

Grupo IIA. Alcalino-Térreos

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra +II

Grupo IIIA.

B

Al

Ga

In

Tl +III /// -III

+III

+III

+III, +I

+III, +I

Grupo IVA.

C

Si

Ge

Sn

Pb +IV /// -IV

+IV /// -IV

+IV, +II

+IV, +II

+IV,+II

Grupo VA.

N

P

As

Sb

Bi +V, +IV, +III, +II, +I /// -III

+III

+III

+III, +I

+III, +I

Grupo VIA.

O

S

Se

Te

Po -II

+VI, +IV, +II /// -II

+VI, +IV, +II /// -II

+VI, +IV, +II /// -II

+IV,+II

Grupo VIIA.

F

Cl

Br

I -I

+VII, +V, +III, +I /// -I

+VII, +V, +III, +I /// -I

+VII, +V, +III, +I /// -I

2.1.2.2. Valencias de los elementos del grupo B

Grupo IIIB.

Sc

Y

La

Ac +III

Grupo IVB.

Ti

Zr

Hf +II, +III, +IV

+II, +III, +IV

+III, +IV

Grupo VB.

V

Nb

Ta +II, +III, +IV, +V

+III,

...