Nomenclatura Inorganica

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.

Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.

Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.

En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y –1.

Reglas para conocer el número de oxidación de un elemento

en especies químicas poliatómicas

1. El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.

2. El número de oxidación del Hidrógeno en sus compuestos es +1, excepto en los Hidruros Metálicos, que es –1.

3. En general, el número de oxidación del Oxígeno en sus compuestos es –2 a excepción de los Peróxidos, en los cuales es –1. En los Superóxidos, se encuentra el ión de dioxigenilo O2+.

4. El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo I A) es siempre +1; el de los alcalinos-terreos (grupo II A) es siempre +2.

5. En las sales de hidrácidos, el número de oxidación de los halógenos (grupo VII A) es -1 y el número de oxidación de los anfígenos (grupo VI A) es –2.

6. Los números de oxidación de los elementos restantes se determinan tomando en cuanta las reglas anteriores, considerando además que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto neutro es cero, y en un ión es igual a su carga.

Los elementos al reaccionar tienen una tendencia natural a ceder, captar o compartir electrones, dependiendo de su ubicación en la tabla periódica y en algunos casos del otro elemento con el que reaccionan. Así, los elementos que se encuentran a la izquierda del sistema periódico tienen tendencia solamente a ceder electrones, quedando cargados positivamente, por lo tanto la mayoría de los elementos que se encuentran a la derecha del sistema periódico tienen números de oxidación positivos y negativos.

La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) recomienda usar números árabes del 1 al 18 para referirse a los grupos de la tabla periódica. Usaremos la nomenclatura recomendada por Chemical Abstracts.

Números de Oxidación de los elementos

Químicos

Nombre Símbolo Grupo Período Estado de Oxidación

Hidrógeno H I A 1 1, -1

Helio He O 1 -

Litio Li I A 2 1

Berilio Be II A 2 2

Boro B III A 2 3

Carbono C IV A 2 2, 4, -4

Nitrógeno N V A 2 2, 3, -3, 4, 5

Oxígeno O VI A 2 -2

Flúor F VII A 2 -1

Neón Ne O 2 -

Sodio Na I A 3 1

Magnesio Mg II A 3 2

Aluminio Al III A 3 3

Silicio Si IV A 3 4

Fósforo P V A 3 3, -3, 4, 5

Azufre S VI A 3 2, -2, 4, 6

Cloro Cl VII A 3 1, -1, 3, 5, 7

Argón Ar O 3 -

Potasio K I A 4 1

Calcio Ca II A 4 2

Escandio Sc III B 4 3

Titanio Ti IV B 4 3, 4

Vanadio V V B 4 2, 3, 4, 5

Cromo Cr VI B 4 2, 3, 6

Manganeso Mn VII B 4 2, 3, 4, 6, 7

Hierro Fe VIII B 4 2, 3

Cobalto Co VIII B 4 2, 3

Níquel Ni VIII B 4 2, 3

Cobre Cu I B 4 1, 2

Zinc Zn II B 4 2

Galio Ga III A 4 1, 3

Germanio Ge IV A 4 4

Arsénico As V A 4 3, -3, 5

Selenio Se VI A 4 -2, 4, 6

Bromo Br VII A 4 1, -1, 3, 5

Kriptón Kr O 4 -

Rubidio Rb I A 5 1

Estroncio Sr II A 5 2

Itrio Y III B 5 3

Circonio Zr IV B 5 2, 3, 4

Niobio Nb V B 5 3, 5

Molibdeno Mo VI B 5 2, 3, 4, 5, 6

Tecnecio Tc VII B 5 2, 4, 7

Rutenio Ru VIII B 5 2, 3, 4, 6, 8

Rodio Rh VIII B 5 1, 2, 3, 4

Paladio Pd VIII B 5 2, 4

Plata Ag I B 5 1, 2

Cadmio Cd II B 5 2

Indio In III A 5 3

Estaño Sn IV A 5 2, 4

Antimonio Sb V A 5 3, -3, 5

Telurio Te VI A 5 -2, 4, 6

Yodo I VII A 5 1, -1, 5, 7

Xenón Xe O 5 2, 4, 6, 8

Cesio Cs I A 6 1

Bario Ba II A 6 2

Lantano La III B 6 3

Cerio Ce III B 6 3, 4

Praseodimio Pr III B 6 3, 4

Neodimio Nd III B 6 3

Prometio Pm III B 6 3

Samario Sm III B 6 2, 3

Europio Eu III B 6 2, 3

Gadolinio Gd III B 6 3

Terbio Tb III B 6 3, 4

Disprosio Dy III B 6 3

Holmio Ho III B 6 3

Erbio Er III B 6 3

Tulio Tm III B 6 2, 3

Iterbio Yb III B 6 2, 3

Lutecio Lu III B 6 3

Hafnio Hf IV B 6 4

Tantalio Ta V B 6 5

Wolframio W VI B 6 2, 3, 4, 5, 6

Renio Re VII B 6 -1, 2, 4, 6, 7

Osmio Os VIII B 6 4, 6, 8

Iridio Ir VIII B 6 2, 3, 4, 6

Platino Pt VIII B 6 2, 4

Oro Au I B 6 1, 3

Mercurio Hg II B 6 1, 2

Talio Tl III A 6 1, 3

Plomo Pb IV A 6 2, 4

Bismuto Bi V A 6 3, 5

Polonio Po VI A 6 2, 4

Astato At VII A 6 1, -1, 5

Radón Rn O 6 -

Francio Fr I A 7 1

Radio Ra II A 7 2

Actinio Ac III B 7 3

Torio Th III B 7 4

Protactinio Pa III B 7 4, 5

Uranio U III B 7 3, 4, 5, 6

Neptunio Np III B 7 3, 4, 5, 6

Plutonio Pu III B 7 3, 4, 5, 6

Americio Am III B 7 3, 4, 5, 6

Curio Cm III B 7 3

Berkelio Bk III B 7 3, 4

Californio Cf III B 7 3

Einstenio Es III B 7 -

Fermio Fm III B 7 -

Mendelevio Md III B 7 -

Nobelio No III B 7 -

Lawrencio Lr III B 7 -

Rutherfordio Rf IV B 7 -

Dubnio Db V B 7 -

Seaborgio Sg VI B 7 -

Bohrio Bh VII B 7 -

Hassio Hs VIII B 7 -

Meitnerio Mt VIII B 7 -

Ununniliun Uun VIII B 7 -

Unununium Uuu I B 7 -

Ununbium Uub II B 7 -

Ununtrium Uut III A 7 -

Ununquadium Uuq IV A 7 -

Ununpentium Uup V A 7 -

Ununhexium Uuh VI A 7 -

Ununseptium Uus VII A 7 -

Ununoctium Uuo O 7 -

Una vez conocidos los números de oxidación de los elementos, podemos estudiar cómo se nombran los compuestos. Para simplificar, vamos a agruparlos, según el número de elementos que los forman en:

1. Compuestos Binarios: Son aquellos compuestos formados por la combinación de dos elementos químicos.

a. Compuestos Oxigenados: Como su nombre lo indica, son compuestos formados por un elemento químico y oxígeno.

Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las instrucciones de la I.U.P.A.C., (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura Stock y tradicional.

a.a.) Óxido Metálicos: Son compuestos formados por Oxígeno y por un metal, frecuentemente presentan enlaces de tipo iónico. Contienen el ión óxido O-2. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Óxido de y el nombre del metal sin terminación y con el estado de oxidación del metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los metales que tengan sólo un estado de oxidación. En la nomenclatura tradicional, se escribe la palabra Óxido y el nombre del metal con la terminación correspondiente.

Ejemplos:

Fórmula Stock Tradicional

Cu2O Óxido de Cobre (I) Óxido Cuproso

CuO Oxido de Cobre (II) Oxido Cúprico

PbO2 Oxido de plomo (IV) Oxido Plumboso

CaO Oxido de Calcio Oxido Cálcico

a.b.) Óxidos no Metálicos o Anhídridos: Son compuestos formados por un no metal y Oxígeno. La naturaleza de su enlace es fundamentalmente covalente. Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se escribe la palabra Oxido de y el nombre del no metal sin terminación y con el estado de oxidación del no metal entre paréntesis y con números romanos, a excepción de los no

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