La Nomenclatura inorgánica.

Unidad Nº 1: Compuestos Inorgánicos

Introducción

La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, la cual está compuesta por átomos.

Para comprender los fenómenos químicos es necesario saber interpretarlos. Esto se logra a partir de ecuaciones químicas, que no son más que la representación simbólica de las reacciones químicas, que constan de dos partes:

                                        A + B         C + D[pic 1]

                                            Reactivos   Productos

Recordando términos ya aprendidos, definimos:

Fórmula química: se usan para representar los compuestos. En ellas se escriben los símbolos de los elementos uno al lado del otro y con subíndices que indican el número de átomos con que cada elemento interviene. En la fórmula mínima, bruta o empírica sólo se tienen en cuenta la relación atómica de los elementos. Cuando se tiene en cuenta la cantidad real de átomos que forman la molécula, la fórmula se llama molecular. Las fórmulas desarrolladas indican cómo están unidos los átomos en la molécula.

Elemento químico: es una sustancia básica que puede combinarse con otros para formar compuestos, no pueden desdoblarse en sustancias más simples. Se clasifican generalmente en dos grupos: metales y no metales.

Símbolo químico: son los signos convencionales que se usan para representar a los elementos. Generalmente se elige como símbolo la primera letra del nombre latino del elemento, la cual se escribe con mayúscula. Si hay más de un elemento con la misma letra inicial, se agrega una segunda letra minúscula.

Valencia de un elemento: es la capacidad de combinación del mismo.

Para cuantificar las reacciones químicas es necesario tener presente la Ley de Conservación de la Masa o Ley de Lavoisier: "En todo sistema químicamente cerrado donde ocurre una reacción, las masas de las sustancias iniciales es igual a las masas de las sustancias finales"

                                mA + mB        mC + mD[pic 2]

Por lo tanto nada se pierde, todo se transforma. A partir de esto debemos saber que toda reacción debe estar correctamente igualada.

Nomenclatura inorgánica

La nomenclatura es la lista de los nombres de los compuestos químicos. La moderna está basado en un procedimiento sistemático de tal modo que a cada nombre le corresponde una fórmula. Los compuestos se clasifican, según los elementos que lo componen, en binarios, ternarios y cuaternarios.

Los compuestos binarios son aquellos que son combinaciones de dos elementos, dentro de ellos se destacan los óxidos ácidos y básicos, peróxidos, sales binarias, hidruros metálicos y no metálicos e hidrácidos. En los compuestos ternarios se combinan tres elementos diferentes, y se pueden formar hidróxidos, oxácidos y sales neutras. Los compuestos cuaternarios están formados por cuatro elementos, en ellos  se destacan las sales ácidas, básicas, dobles.

Para poder realizar formación y nomenclatura de compuestos debe tenerse muy en cuenta la valencia de cada elemento, que facilitará y agilizará este proceso.

[pic 3]

A continuación se presenta un cuadro sinóptico con un resumen breve de la formación de cada compuesto.

• Óxidos: combinación        -Ácido (Anhídrido): combinación de no metal y oxígeno.

De elemento y oxígeno.        S + O₂           SO₂        Óxido sulfuroso.[pic 4]

                                        -Básico: combinación de metal con oxígeno.

                                        2 Mg + O₂      2 MgO        Óxido de magnesio.[pic 5]

                                        -Peróxido: combinación de metal (Grupos I y II) con oxígeno de agrupación

Atómica O – O.

                                        Ca₂ (O₂)₂      CaO2            Peróxido de calcio.[pic 6][pic 7]

• Hidruros: combinación         -Metálico: combinación de metal con hidrógeno.

De elemento e hidrógeno.        2 K + H₂           2 KH        Hidruro de potasio.[pic 8]

                                        -No metálico: combinación de no metal con hidrógeno.

                                        N₂ + 3 H₂     2 NH₃       Hidruro de nitrógeno o amoníaco.[pic 9]

• Ácidos: combinación        -Oxácido: combinación de anhídrido con agua.

De no metal con oxígeno        SO₂ + H₂O     H₂SO₃      Ácido sulfuroso.[pic 10]

Formación de    y/o hidrógeno.                -Hidrácido: combinación de no metal (Grupos VI y VII) con hidrógeno.

Compuestos                                Cl₂ + H₂           2 HCl           Ácido clorhídrico.[pic 11]

• Hidróxidos: combinación de óxido básico con agua.

MgO + H₂O      Mg (OH)₂          Hidróxido de magnesio.[pic 12]

• Sales: combinación de        -Neutras: combinación de un ácido y un hidróxido.

De ácidos con hidróxidos.        2 HClO + Hg (OH)₂        Hg (ClO)₂ + 2 H₂O        Hipoclorito mercúrico.[pic 13]

-Ácidas: combinación de un ácido de dos o más hidrógenos con un hidróxido.

                                4 H₂SO₄ + Pb (OH)₄      Pb (HSO₄)₄ + 4 H₂O        Sulfato ácido plúmbico.[pic 14]

-Básicas: combinación de un ácido con un hidróxido de dos o más grupos OH.

HIO₃ + Al (OH)₃         [Al (OH)₂] (IO₃) + H₂O        Iodato dibásico de aluminio.[pic 15]

-Dobles: combinación de un ácido con dos hidróxidos.

2 H₂S + Ag OH + Au (OH)₃           (AgAu) S₂ + 4H₂O     Sulfuro de plata áurico.[pic 16]

-Mixtas: combinación de dos ácidos con un hidróxido.

H₃SbO₃ + H₂CO₃ + 5 Li OH             Li₅ (SbO₃) (CO₃) + 5 H₂O     Antimonito carbonato de litio.[pic 17]

                                        -Combinación de 2 no metales:     CF₄        Tetrafluoruro de carbono.

Existen diferentes tipos de nomenclaturas, las 3 más importantes son:

1. Nomenclatura Antigua o Tradicional (N.A.): consiste en escribir el compuesto formado (óxido, hidruro, etc.) seguida del nombre del elemento con la terminación –oso si está con su menor valencia e –ico para su mayor valencia. Si tuviera más de dos valencias, se usa el sufijo hipo- y la terminación –oso para la menor de todas y el sufijo per- con la terminación –ico para la mayor de éstas. Si el elemento tiene sólo una valencia, se nombra el compuesto seguida de la preposición "de" y por último el nombre del mismo.
2. Nomenclatura Moderna (N.M.): en este tipo se tiene en cuenta la atomicidad del compuesto, es decir la cantidad de átomos de cada elemento que hay, y se utilizan prefijos como mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
3. Nomenclatura Numeral Stock (N.S.): se escribe el nombre del compuesto (óxido, hidróxido, etc.) seguido de la preposición "de" y el nombre del elemento acompañado de la valencia con la que actúa entre paréntesis y con números romanos.

Recordar: la ecuación debe estar SIEMPRE IGUALADA y los elementos que son gases a temperatura ambiente tienen una atomicidad igual a 2, estos son N₂, O₂, H₂, Cl₂, Br₂, F₂ e I₂.[pic 18][pic 19]

Esencialmente, la formación de compuestos se trata de una combinación y reordenamiento de átomos o moléculas las cuales intercambian su valencia cuando de combinan y pueden simplificarse cuando son divisibles por un mismo número. Ahora, ¿cómo sucede en cada caso? La respuesta:

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