OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO.
Enviado por erikacortes_96 • 7 de Septiembre de 2016 • Informes • 808 Palabras (4 Páginas) • 956 Visitas
[pic 1][pic 2][pic 3][pic 4]
OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO
Erika J. Cortes, Alejandra Plazas & Juan Carlos Valencia
Estudiantes de química, Facultad de Ciencias Básicas, Universidad de la Amazonia. [pic 5]
Florencia (Caquetá)
Resumen
Durante la práctica se sintetizó 0,4839g de carbonato de cobre a partir de la reacción entre cobre metálico (disuelto en ácido nítrico) y bicarbonato de sodio, obteniendo un rendimiento del 92,38% y 0,2125g de carbonato de plomo a partir de la reacción entre plomo metálico (disuelto en ácido nítrico) y bicarbonato de sodio, obteniendo un rendimiento del 72,1%.
Abstract:
During practice it was synthesized 0,4839g copper carbonate from the reaction between copper metal (dissolved in nitric acid) and sodium bicarbonate, obtaining a yield of 92.38% and 0,2125g of lead carbonate from the reaction between metallic lead (dissolved in nitric acid) and sodium bicarbonate, obtaining a yield of 72.1%.
[pic 6]
Datos del carbonato de cobre:
Reactivos | Masa (g) o Volumen (mL) |
Cobre metálico | 0,2694g |
HNO3 | 6mL |
Solución de NaHCO3 80% | 25mL |
Masa final de carbonato de cobre | 0,4839g |
Datos del carbonato de plomo:
Reactivos | Masa (g) o Volumen (mL) |
Plomo metálico | 0,2286g |
HNO3 | 6mL |
Solución de NaHCO3 80% | 27mL |
Masa final de carbonato de plomo | 0,2125g |
Cálculos y resultados:
Porcentaje de rendimiento del carbonato de plomo:
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
[pic 10]
Porcentaje de rendimiento del carbonato de cobre:
[pic 11]
[pic 12]
[pic 13][pic 14]
[pic 15]
Discusión de resultados:
Al adicionar el ácido nítrico sobre cobre, se observó el desprendimiento de vapores tóxicos de dióxido de nitrógeno (Figura 1), producto de la oxidación del cobre (Reacción Nº 1).
[pic 16] |
FIGURA 1. Vapores de dióxido de nitrógeno |
Al disolverse completamente el cobre la solución cambia de color debido al agua. A diferencia del cobre sólido, los iones de cobre en solución pueden formar un tipo de interacción llamada complejo de coordinación con las moléculas del agua, y estos complejos dan un color azul a la solución (Figura 2). Los ácidos minerales como el ácido clorhídrico no oxidan al cobre de la misma forma en la que lo hace el ácido nítrico debido a que no son agentes de oxidación fuertes.
[pic 17] |
FIGURA 2. Solución de nitrato de cobre (II) |
Al adicionar la solución de bicarbonato de sodio al 80% se observó la formación de un precipitado color azul-verdoso, debido a que el carbonato de cobre es insoluble en agua y por tal razón precipita. Luego se redujo el volumen del disolvente para disminuir la solubilidad, finalmente se llevó a baño de hielo para acelerar el proceso de cristalización.
[pic 18] |
ESQUEMA 1. Ecuación general de la formación de carbonato de cobre |
Al adicionar ácido nítrico sobre la muestra de plomo metálico se observó una efervescencia en la superficie del mismo, esto es debido a la formación de gases de dióxido de nitrógeno, la reacción (Esquema 2) genera como subproducto agua y debido a la alta solubilidad del nitrato de plomo en agua se percibe la presencia de una sola fase (Figura 3)
...