OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO

[pic 1][pic 2]

OBTENCIÓN DE CARBONATO DE COBRE Y PLOMO

Cristian Hermides Rojas Cabreraa, Leidy Vanesa Chilito Vargasa, Yuli Natali Diaz Lemusa

a Estudiantes programa de química Universidad de la Amazonia, Florencia Caquetá, Colombia

ABSTRACT

1. Resumen

Cobre tienen un uso potencial en la industria para la elaboración de diferentes productos con características especiales gracias a sus propiedades. Sin embargo,

Palabras clave:

1. Introducción

Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones; son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido. El informe se fundamenta en la importancia del uso de compuestos inorgánicos mediante la síntesis del carbonato de cobre y plomo utilizando el ácido nítrico para ambos metales y determinando el rendimiento en la formación de cada uno de los carbonatos.

Sintetizar sales de cobre y plomo es de gran importancia industrial. Por un lado, el plomo y sus sales se empleaban para la fabricación de pinturas; uso que se suspendió por la elevada toxicidad de este elemento cita2. Por otro lado, las sales de cobre son empleadas, por ejemplo, en la fabricación de fungicidas mostrando una efectividad del 50% en la reducción de enfermedades de este tipo cita3.

La mayoría de los metales son atacados por el ácido nítrico, en dichas reacciones se pueden producir no solamente los óxidos de nitrógeno (I) (II) Y (IV), sino también nitrógeno libre, hidroxilamina e incluso amoniaco; son reacciones redox, pero con unos mecanismos bastante complejos. La reacción con el cobre se obtiene los óxidos de nitrógeno, sin embargo, esta reacción produce resultados diferentes según la concentración de ácido y la temperatura (Olivero et al. 2013).

Se tiene como objetivo en este informe reconocer la síntesis inorgánica y obtener los carbonatos de cobre y plomo a partir de sus elementos, fuera de ello calcular el rendimiento de los carbonatos obtenidos.

1. Metodología

Se peso 0,6772 g en trozos de cobre depositándolo en un beaker de 100 mL, se le agregó aproximadamente 2 mL de ácido nítrico y se esperó a que se diluyera completamente, se repitió el mismo procedimiento para el plomo pesando 0,5744 g a este además se debió calentar para que se diluyera. Se preparó la solución de bicarbonato y se le agregó a cada beaker con ambos metales observando a que se formara un precipitado; para separar el precipitado se realizó una filtración al vacío y se lavó con acetona, por último, se llevó a la estufa hasta peso constante.

Para finalizar, se le tomó el punto de fusión al carbonato de cobre: 230°C.

1. Muestra de cálculo

[pic 3]

• Carbonato de cobre: 75,6 %
• Carbonato de plomo: 56,9 %

1. Observaciones, resultados y discusión

En la tabla 1 se registran los datos tomados de los trozos de cobre y plomo pesados, y la cantidad de bicarbonato utilizada para preparar la solución, por último, se tomó el peso de ambos carbonatos ya obtenidos.  

Tabla 1.  Registro de masas.

Nota: en la tabla se describe qué cantidad de masa se tomó del Cu y Pb, junto con las masas de ambos carbonatos obtenidos.

El cobre reacciona con el ácido nítrico a través de la reacción:

[pic 4]

Ecuación 1.

La ecuación 1 es una reacción redox en la cual, por un lado, el cobre (Cu) se oxida para adquirir su estado de oxidación más estable +2 y, por otro lado, en el dióxido de nitrógeno (NO2), un subproducto de la descomposición del ácido nítrico, el nitrógeno se reduce a su estado de oxidación +4; en el laboratorio se pudo detectar la presencia de este gas como producto gracias a su color pardo (imagen 1.)

Imagen 1. Desprendimiento (NO2)[pic 5]

...