Obtención del Butiraldehido por oxidacion de n-Butanol
dylan111097Práctica o problema7 de Junio de 2021
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Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniera Química e
Industrias Extractivas
Laboratorio de Química de los Grupos Funcionales
Profesora: Ana María Flores Dominguez
Práctica: 5
Obtención del Butiraldehido por oxidacion de n-Butanol
Equipo:
Integrantes:
Antonio Roblero Victor Josafat
Ceja Bárcenas Dylan
Servin Gómez Abril Yolanda
Grupo: 2IV40 Periodo: 20/1
ACTIVIDADES PREVIAS
A) Métodos de obtención de aldehídos
La oxidación de un alcohol primario a un aldehído requiere una selección cuidadosa de un agente oxidante para evitar sobre oxidación al ácido carboxílico. El cromato de piridinio (PCC), es un complejo de trióxido de cromo con piridina y HCl, proporciona buenos rendimientos de aldehídos sin sobre oxidación. La oxidación de Swen usa DMSO par oxidar alcoholes primarios de aldehídos sin utilizar compuestos de cromo los cuales son peligrosos.
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Apartir de ozonólisis se obtienen aldehídos y cetonas
Proceso oxo:
En este proceso se utilizan alquenos que reaccionan con un monóxido de carbono e hidrógeno. La adición del hidrógeno es en el carbono que contenga mas hidrógenos (el menos impedido estéricamente) y el grupo formilo (-CHO) al carbono adyacente, por lo que el proceso se denomina hidrofomilación.
El aldehído obtenido puede reducirse fácilmente a alcoholes primarios mediante hidrogenación catalítica, a menudo, el proceso oxo se realiza de manera tal que la reducción se verifíca según van formándose los alddhídos para dar directamente los alcoholes.
El catalizador oxo clasico es el octacarbonildicobalto (Co2(CO)8) que se obtiene por reacción entre cobalto metálico y mnóxido de carbono, como ejemplo, se convirte el 1-butileno en el pentanal y el 2-metil butanal.
B)Concepto de oxido-reducción en química orgánica y su mecanismo
La oxidación: Aumento en el número o estado de oxidación (ganancia de oxígeno u otro átomo más electronegativo que el carbono)
Reducción:Disminución en el número o estado de oxidación (pérdida de oxígeno u otro átomo más electronegativo que el carbono)
C)Propiedades y usos del Butiraldehído
-Es intermediario en la síntesis de otros disolventes; por ejemplo 2-etilhexanol, n-butanol y trimetilpropano.
-Se utiliza como intermediario en la elaboración de resinas sintéticas, entre ellas, el polivinil butiral; aceleradores de la vulcanización del caucho, fabricación de productos farmacéuticos, productos para la protección de los cultivos, pesticidas.
TABLA DE PROPIEDADES
Reactivo | MM | Aspecto | Densidad | P. Eb. | P. Fusión | Solubilidad | Almacenaje |
n-butanol | 74 g/mol | liquido incoloro semiespeso | 0.800 g/ml | 117.7 °C | -89°C | poco soluble en agua pero muy soluble en solvente orgánicos | Rojo |
Acido Sulfúrico | 98 g/mol | Líquido viscoso e incoloro | 1.841 g/ml | 338°C | 10.36°C | Muy soluble en agua fria y caliente | Amarillo |
Dicromato de potasio | 294 g/mol | Sólido higroscópido color naranja intenso | 2.68 g/ml | 500°C | 398 °C | poco soluble en agua | Amarillo |
Butirhaldehído | 72 g/mol | incoloro, espeso | 0.800 g/mol | 75°C | -99°C | poco soluble en agua pero muy soluble en solventes orgánicos | Rojo |
Carbonato de Sodio | 106 g/mol | Polvo blanco, inodoro, higroscópico | 2.53 g/ml |
------------- | 851°C | Soluble en agua fria, soluble en etanol cakiente y glicerina | Amarillo |
Sulfato de Sodio Anhidro | 142 g/mol | Sólido cristalino | 2.7 g/ml | ------------- | 884 °C | soluble en agua | Amarillo |
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