PLANIFICACION PARA 2do. AÑO. Naturaleza corpuscular de la materia.
Enviado por aleiel • 2 de Septiembre de 2016 • Informes • 1.193 Palabras (5 Páginas) • 748 Visitas
CARRERA: PROFESORADO DE FISICA
MATERIA: PRÁCTICA DOCENTE
CURSO: 3 er. AÑO.
ALUMNOS:.
TEMA: PLANIFICACION PARA 2do. AÑO. Naturaleza corpuscular de la materia.
PROFESORA:
Fundamentación:
Utilizando como base los conceptos previos se conducirá a los alumnos a las leyes de los gases, para que se apropien de su significado.
Objetivos:
Descubrir y utilizar las variables que condicionan al estado gaseoso.
Relacionar las variables del estado gaseoso.
Contenidos | Estrategias didácticas | Situación enseñanza | Situación aprendizaje | Recursos | Evaluación |
El estado gaseoso. Caracterización del estado. Modelo cinético-molecular. Las variables que afectan el estudio del estado gaseoso: volumen, presión, temperatura y masa. Escala Kelvin. Las leyes experimentales sobre el estado gaseoso: Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac. | Conceptualización de términos. Formar grupos para resolver actividades. | Ejemplifica situaciones para una mejor comprensión. Propone actividades para desarrollar en clase. Explica, representa y relaciona la teoría de los gases. | Participa con ejemplos asociados a la teoría de los gases. Interpreta tablas y grafica para obtener conclusiones. Relaciona las teorías de los gases con los ejemplos planteados. | Pizarrón. Tiza. Bibliografía. Actividades | Participación en clase. Resolución de actividades. Socialización en el aula. Asistencia. Adquisición de contenidos. Expresión oral. |
Bibliografía del docente:
Física conceptual. Paul G. Hewitt.3ra. Edición Ed. PEARSON
Química General. Un nuevo enfoque en la enseñanza de la química. 2da. Edición. Once Ríos Editores.
Bibliografía del alumno:
Física y Química. Naturaleza corpuscular y carácter eléctrico de la materia. Magnetismo. Fuerzas. Santillana.
Secuencia didáctica
1)- Ingreso al aula, toma de asistencia.
2)- Se aborda nuevamente las leyes de los gases. Se observa si los alumnos completaron el gráfico de la Ley de Boyle y Mariotte y se verifica que su desarrollo sea correcto.
2)- Se amplía la formula P.V=k a P°.V°=P.V; donde se introduce el concepto de condiciones iniciales y finales de un sistema y el de condiciones normales (P= 1 atm., V= 22,4 l.)
3)- Introducción de las unidades utilizadas para medir presión y volumen.
Presión: 1atmosfera=760 mmHg=1013 hectopascales=1013 milibares.
Volumen: 1litro=1000 cc.
4)- Planteo de una situación problemática donde conociendo 3 valores de la relación P°.V°=P.V podemos obtener el valor incógnita. Para lo cual se recurre a un problema cerrado.
Se sabe que el gas de una garrafa se encuentra sometido a una presión de 12 atm. y volumen de 10 litros. Si ese mismo gas estaría en condiciones normales de presión (1 atm.) ¿Qué volumen ocuparía? Consideramos la temperatura constante.
5)- Desarrollo de la Ley de Charles, para lo cual se retoma la fotocopia entregada la clase anterior.
6)- Luego del desarrollo se completa el gráfico para dicha ley.
7)- Se amplía la formula V/T=k a V°/T°=V/T.
8)- Introducción del Kelvin y como pasar de grado centígrado a Kelvin. Condiciones normales de temperatura (273 K)
°C + 273 = K
9)- Problematización de la ley.
Una masa de Neón ocupa 200 ml a 100 °C. Halle su volumen a 0°C si la presión es constante.
10)- Desarrollo de la Ley de Gay-Lussac. Se procederá de ídem., que para la ley de Charles.
11)- Se amplía la formula P/T=k a P°/T°=P/T.
12)- Problematización de la ley.
La presión del gas dentro de una lata de aerosol es de 1,5 atm. A 25 °C. Suponiendo de interior obedece la ecuación del gas ideal, ¿cuál sería la presión si la lata se calentara a 450 °C?
13) Una vez finalizado las leyes de los gases se presenta la formula que unifica estas tres leyes Para que la docente continúe con la ecuación general de los gases.
P°.V° = P.V
T° T
14) Se propone una guía de actividades para desarrollar en grupo. Se formaran tres o cuatro grupos dependiendo del número de alumnos existentes; los grupos serán designados por el practicante.
Actividades:
Seleccione la respuesta correcta y justifique:
1)- Un tanque rígido de 100 Litros contiene 200 gramos de un gas ideal que se encuentra a 25ºC Y 1,5 atm de presión. Si el tanque es llevado a una ciudad costera donde las nuevas condiciones para el gas son normales podríamos esperar que las variables que se afectan sean:
A. El volumen y la cantidad del gas.
B. La presión y el volumen.
C. La presión y la temperatura.
D. La temperatura y la cantidad del gas.
Justificación: ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
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