POLIMEROS- INTRODUCCIÓN
Enviado por GANDREAFOMA • 17 de Mayo de 2018 • Documentos de Investigación • 949 Palabras (4 Páginas) • 161 Visitas
INTRODUCCIÓN [pic 1]
INTRODUCCIÓN
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa, aporta iones H+ al medio pero también es capaz de aceptarlos.
En una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H+ y negativos A-.
Cuanto mayor es el valor de Ka, más se favorece la formación de iones H+ y más bajo el pH de la disolución.
La Ka de los ácidos débiles varía entre 1.8x10-16 y 55.50.
Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de temperatura y presión constantes.
Algunos ejemplos de bases fuertes son los siguientes:
Hidróxido de sodio | NaOH |
Hidróxido de potasio | KOH |
Hidróxido de bario | Ba(OH)2 |
Hidróxido de cesio | CsOH |
Hidróxido de calcio (también llamada cal apagada) | Ca(OH)2 |
Hidróxido de litio | LiOH |
Las bases fuertes hidroxílicas son las más conocidas, pero también existen las no hidroxílicas, a continuación tenemos algunos ejemplos de las mismas:
Amiduro de sodio | NaNH2 |
Hidruro de sodio | NaH |
LDA (diisopropilamida de litio) | C6H14LiN |
El indicador de la reacción se consume inmediatamente después de que se consume el ácido de la disolución, hecho que no ocurre por casualidad, sino que es consecuencia de la buena elección de éste (el indicador). No todos los indicadores son idóneos para todas las valoraciones, éstos deben ser elegidos atendiendo a su intervalo de pH, y cambio de color (o intervalo de pH donde el indicador cambia de color). En el caso de que el pH sea 7, cuando el indicador cambie su color, sabremos que se ha llegado al punto de equivalencia.
El cambio o variación de color, no se produce de manera brusca, si no que se lleva a cabo de manera gradual al ir cambiando poco a poco el pH, si bien, hay zonas en una valoración, en la que el pH si cambia de manera brusca, y esto se produce en zonas próximas al mencionado punto de equivalencia, y donde por lo cual, con poco volumen añadido ( apenas unas gotas), pasaremos de tener un color que nos indica su forma ácida, a tener un color de la forma básica.
Hay que recordar, que en el punto de equivalencia, la cantidad o número de moles de la base que se ha añadido, así como el número de moles del ácido que se encuentran presentes de manera inicia en la disolución, se encuentran relacionados, y a menudo la reacción se produce mol a mol.
Así, en este caso ocurrirá que:
NaOH ( aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
, por lo cual sabemos que se cumplirá que el número de moles añadidos de OH-, será igual al número de moles del ácido, con lo cual podremos fácilmente calcular la concentración de la disolución de ácido.
En las valoraciones de ácido débil con base fuerte, puede servir como indicador la fenolftaleína, que posee un intervalo de viraje de pH entre 8.3 y 10.0, incluyendo en dicho intervalo el punto de equivalencia.
En el grupo de las sales de base fuerte y ácido débil encontramos entre otras, el carbonato de sodio (Na2CO3), el bicarbonato de sodio (NaHCO3), el acetato de sodio (CH3COONa), así como también el cianuro de potasio (KCN).
Los cationes sodio y potasio, proceden de bases de tipo fuerte, en cambio, los aniones CO32-, HCO3-, CN-, y CH3COO-, provienen de ácido débiles como pueden ser el H2CO3, CH3COOH y HCN.
Podemos considerar el caso concreto de una disolución acuosa de acetato de sodio. La disolución iónica de la sal cuando se encuentra en disolución total, se produce siguiendo la ecuación:
CH3COONa (s) → Na+ (aq) + CH3COO- (aq)
La auto ionización del agua se produce siguiendo la reacción de equilibrio:
H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) + OH- (aq)
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