Práctica 9 EQUILIBRIO QUÍMICO
Enviado por HeberFabian99 • 9 de Diciembre de 2020 • Informes • 976 Palabras (4 Páginas) • 132 Visitas
1. OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Comprobará experimentalmente la existencia del equilibrio químico. 2. Determinará de forma experimental la constante de equilibrio del ácido acético.
3. Verificará de forma experimental el principio de Le Chatelier
RESULTADOS
ACTIVIDAD 2
Determinación de la constante de equilibrio
[pic 1]Imagen 1.
En la imagen 1, se calculó el ph del ácido acético con una concentración de 0.001 M, el pH de este fue de 3.9.
[pic 2] Imagen 2.
En la imagen 2, se calculó el pH del ácido acético con una concentración de 0.01 M, el pH de este fue de 3.38.
[pic 3] Imagen 3.
En la imagen 3, se calculó el pH del ácido acético con una concentración de 0.1 M, el pH de este es 2.88.
Tabla 1
Disolución de ácido acético. | pH | [H*] | Ka |
0.001M | 3.9 | 1.258910-4 | 1.813010-5 |
0.01 M | 3.38 | 4.16865 10-4 | 1.813310-5 |
0.1 M | 2.88 | 1.3182 10-4 | 1.739910 -5 |
Del apéndice de la práctica, se obtiene la fórmula para calcular la constante Ka .
Ka= x2Co - x
x = concentraciones de iones H*
Co = concentración de la disolución
Para obtener x, se despeja de la fórmula de pH.
pH = − log[H +]
Ya despejada la fórmula queda así:
10 - pH=[H +]
Para completar la tabla uno, obtenemos la concentración de [H +]
de cada uno, con la fórmula: 10 - pH=[H +]
10 - 3.9=[1.258910-4]
10 - 3.38=[4.16865 10-4]
10 - 2.88=[1.3182 10-4]
Para calcular cada Ka, utilizaremos la fórmula obtenida anteriormente, sustituiremos la fórmula con los valores.
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