PRACTICA N˚ 2 ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO

PRACTICA N˚ 2  

ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO  

1. RESUMEN  

En la química orgánica, la mayoría de los compuestos neutros poseen enlaces covalentes como parte de su estructura, de hecho, aquellos elementos que estén formados por estos enlaces, al momento de descomponerse necesitan de menos energía calorífica, debido a la naturaleza del carbono. Por otra parte, aquellos compuestos inorgánicos iónicos. Están formados principalmente por enlaces iónicos, es por ello que son altamente resistentes al calor. Para la determinación de las diferencias más notables experimentalmente se realizaron algunos procesos de características como solubilidad, punto de ebullición, formación de carbono, análisis por combustión (berzellius) y la conductividad por el tipo de enlace. A partir de cada uno de los resultados de estas características se puede determinar si el compuesto es iónico o covalente.  

2. OBJETIVOS  

Objetivo General  

• Diferenciar los compuestos orgánicos covalentes de los inorgánicos iónicos de acuerdo con sus características fundamentales. Objetivos Específicos  
• Analizar el comportamiento de los compuestos iónicos y covalentes en contacto con corriente.  
• Determinar los puntos de ebullición de los reactivos.  
• Estudiar los niveles de solubilidad en el agua.  
• Observar las reacciones que tienen los reactivos frente a niveles altos de calor.  

3. INTRODUCCIÓN  

Las propiedades tanto físicas como químicas de los elementos tanto de sus compuestos dependes de estructuras atómicas y moleculares o cristalinas. Se puede llegar a saber el comportamiento de los materiales en diferentes situaciones, esto sí se sabe sus propiedades físicas y químicas.  

La solubilidad en agua como otros disolventes y pruebas señalan que tipi de enlace químico existe en los compuestos. Los compuestos pueden categorizarse según el enlace químico que esté presente, estos son: covalente, iónicos, o metálicos.  

Los compuestos que tengan enlaces iónicos se forman por iones positivos y negativos opuestos unos con los otros de forma regular en un enrejado cristalino, cuando estos son compuestos sólidos. La atracción que hay entre iones es de naturaleza electrostática y se dispersa en todas las direcciones. (Salas, 2010) Por lo cual en la siguiente practica se determina las diferencias entre los compuestos orgánicos e iónicos inorgánicos.  

4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL  

Para empezar con la solubilidad, se enumeró cuatro vasos de vidrio con 2mL de agua y, en cada uno, se mezcló 0,2g de una sustancia diferente: cloruro de sodio, maicena, polvo de hornear y sacarosa azúcar. Para el punto de ebullición, se calentó 10mL de etanol y 10mL de agua. En la formación de carbono, se quemó un trozo de papel, luego, se colocó azúcar en una cuchara y se calentó, se repitió lo mismo con el bicarbonato de sodio, etanol y vinagre. En el análisis por combustión, se colocó un poco de sal en una cuchara grande y un cuarto de almidón en otra, y se calentó hasta que sucediera un cambio. Finalmente, para la conductividad se disolvió 1g de sustancia con 30mL de agua de: azúcar, sal y polvo de hornear, en otros vasos, se colocó 30mL de sustancia de: etanol, quita esmalte y vinagre y se introdujo los bornes de carbón en cada sustancia.  

5. RESULTADOS  

Los resultados obtenidos fueron los siguientes:  

[pic 1] 

Análisis de combustión  

El reactivo que tarda más tiempo en mostrar alguna reacción en contacto con el calor es el almidón. El cloruro de sodio mostró cambios a los 3 minutos, donde empezó a chipotear, pero no desprendió ningún olor, mientras que el almidón recién mostró cambios al minuto 1, donde se desprendió un olor concentrado a quemado en un instante.  

[pic 2] 

6. DISCUSIÓN   Solubilidad:  

1. Cloruro de sodio y agua  

Normalmente el ion de sodio (Na+) la sal de mesa, tiene carga positiva, es atraído por el extremo negativativo cargado de oxígeno de las moléculas del H₂O  lo que más atraído por los iones cloruro (Cl-) cargados negativamente de la sal de mesa. (Healing Earth., 2021).   

En este caso no existe una completa solubilidad debido a que hay más cantidad de sal que agua. Las moléculas de agua son neutras eléctricamente pero su geometría las hace polarízales, es pocas palabras, que las cargas positivas y negativas están colocadas una frente a la otra. Ésta propiedad hace que los iones Na+ y Cl- se separen bajo la atracción más fuerte de las moléculas de agua. (Edumedia, 2020)  

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