PREPARACIÓN DE CLORURO DE ESTAÑO (II) DIHIDRATADO Y ANHIDRO

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LICENCIATURA EN QUÍMICA

LABORATORIO DE ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

REPORTE DE PRÁCTICA NO. 4:

PREPARACIÓN DE CLORURO DE ESTAÑO (II) DIHIDRATADO Y ANHIDRO

CATEDRÁTICO:

EDMUNDO GUZMÁN PERCÁSTEGUI

EQUIPO: 7A

MIEMBROS:

CAMPOS VELASCO RODOLFO

NAVA ROMERO JOSUE BENJAMIN

[pic 1]

Cuestionario:

1.Calcular los rendimientos en la obtención de SnCl2°2H2O y SnCl2

Peso inicial de la muestra de Estaño: 0.74622 g

Peso de SnCl2: 0.41883 g

Porcentaje de Rendimiento: 56.12687%

Esto se debe a que quedaba aun un peso de Sn sin reaccionar y otro restante en los recipientes (también en los disolventes)

2. Anotar las reacciones llevadas a cabo en los experimentos complementarios

Primera Reacción: [pic 2]

Segunda Reacción:[pic 3]

Tercera Reacción: [pic 4]

Cuarta Reacción:[pic 5]

Quinta Reacción:[pic 6]

Sexta Reacción:[pic 7]

3. ¿Por qué el punto de fusión del SnCl2 es mayor que el del SnCl4?

SnCl2 tiene un mucho mayor punto de fusión debido a la baja densidad de carga del Sn(II). El compuesto será predominantemente iónico. La elevada densidad de carga del Sn(IV) hace que el SnCl4 tenga un enlace covalente, se formen moléculas discretas de pequeño tamaño unidas por fuerzas de van der Waals y por tanto tenga un bajo punto de fusión.

Observaciones:

Para que la reacción se efectuara con mayor velocidad y no se demorara demasiado la práctica, se redujo la cantidad de estaño a reaccionar (pasando de 3 g a 0.8, en nuestra muestra fue 0.74622 g). En la etapa de calentamiento, se agregaba el doble de HCl de acuerdo con el peso de la muestra, en este caso 1.5 mL , posteriormente fuimos agregando 1 mL de HCl cada 10 minutos (para acelerar la reacción poniendo un exceso de HCl), así fue durante 40 minutos, ¡Cuidado, con los vapores desprendidos!, ya que es hidrogeno y al entrar en las fosas nasales provoca HCl por el agua de tus mucosas, lo cual provoca irritación (eso lo experimente, después de ver la reacción y me fume un fogonazo de hidrogeno).

En nuestro caso todo el HCl se evaporo y nos quedó un producto de bastante seco y reacciono de manera total y nos saltamos el paso de baño maría, después le agregamos 1 mL de anhidrido acético para remover el agua del posteriormente lo sometimos a secado con el embudo Büchner, luego recogimos pequeñas muestras del producto y los pasamos a tubos de ensaye para las pruebas de solubilidad.[pic 8][pic 9]

Resultados Experimentales:

[pic 10]  [pic 11]

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Conclusiones:

Para que se obtenga un mejor rendimiento y sea más rápido , a la hora de hacer reaccionar Sn con HCl , se debe utilizar un vaso de precipitado chico con el fin de eliminar toda la posible agua, y formar compuesto menos hidratado.  La solubilidad del producto formado, una sal, será posible siempre que el disolvente sea polar (en este caso fue agua, acetona, NaOH) y si el disolvente es apolar (éter etílico), no se disuelve.

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