INFORME DE LABORATORIO II PREPARACIÓN Y DILUCIÓN DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS

“ESPE”

[pic 1]

ELECTRÓNICA Y AUTOMATIZACIÓN

QUÍMICA I

INFORME DE LABORATORIO II

PREPARACIÓN Y DILUCIÓN DE SOLUCIONES

AGUILAR CARCHI SANTIAGO DAVID

NRC: 3025

ING. VLADIMIR ALEXANDER AGUIRRE YELA

1. TEMA

• Preparación y dilución de soluciones

1. OBJETIVOS

1. Objetivo General

• Examinar la preparación y dilución de soluciones a través de la resolución de ejercicios, para aprender las formulas y procedimientos que nos lleven a su correcta aplicación en el laboratorio

1. Objetivo Especifico

• Revisar los conceptos de disoluciones
• Examinar las fórmulas para la solución de problemas de disoluciones

1. MARCO TEÓRICO

¿Qué es una dilución?

Una dilución es un proceso en el cual, una disolución, sufre una disminución de su concentración, debido a un aumento en la cantidad de disolvente. Para ello, se transfiere un volumen de disolución a un matraz aforado, para luego, diluirla, agregando disolvente hasta obtener el volumen de disolución deseado.(Anonimo, 2008)

La fórmula que se aplica al trabajar con diluciones es la siguiente:

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¿Cómo se expresan?

Una parte de una solución original con respecto a las partes totales del volumen final

1:10 (una parte del soluto + 9 partes del solvente)

5% (v/v) [5 ml del soluto + 95 ml del solvente]

5% (w/v) [5 gr del soluto + 95 ml del solvente]

1. Tipos de diluciones

• Seriadas

• No seriadas

• Independientes

• Químicas

            Diluciones seriadas

Sucesión de diluciones con incrementos progresivos y regulares, en los cuales el factor de dilución siempre es igual.

1:2   1:4  1:8 1:16 1:32 1:64 1:128….

1:10 1:100 1:1000 1:10000……..

10-1 10-2 10-3 10-4………

1. Fórmula para hacer cualquier dilución

Lo que quiero

Lo que tengo

1. debo pasar una solución 1:5 a una concentración 1:25 25/5 = 5, entonces 1 parte de la solución 1:5 + 4 partes del solvente

2. Preparar 750 ml una dilución 1:10 de HCl a partir del HCl comercial

Concentración que tengo HCl comercial 1:1

Solución pura del soluto

Concentración que necesito HCl 1:10

10/1= 10, entonces 1 parte HCl+9 de H2O

VF 750 ml

10ml de sln ---- 1ml de HCl

750 ml ---- X

75 ml de HCl + 675 ml de H2O

Diluciones no seriadas

• Sucesión de diluciones con aumentos progresivos, no regulares, en los cuales cada dilución es menos concentrada que la anterior en una proporción no conocida, por ej

1:2     1:8     1:64    1:2000

- Preparar 1:5 1:10 1:30 y obtener un VF de 1.5 ml

1:5 1ml ---- 5VF

X ---- 1.5 VF = 0.3 ml de soluto

1.2 ml de solvente

1:10 a partir de 1:5 = hacer una dilución 1:2

1ml (1:5) ----- 2ml VF

x ----- 1.5 VF

= 0.75 ml (dil 1:5)

0.75 ml de solvente

1:30 a partir de 1:10 = hacer una dilución 1:3

1ml (1:10) --- 3 ml VF

x --- 1.5 ml VF

= 0.5 ml (dil 1:10)

1 ml del solvente

Soluciones independientes

• Soluciones que no poseen ningún factor de dilución y se resuelven con la formula ViCi = VfCf - Que cantidad de metanol al 95% necesito para preparar 2 litros de metanol al 60%

Vi ?, Ci 95%, Vf 2 litros, Cf 60%

Vi = (2 litrosx60%)/95% = 1.26 lt metanol al 95% + 740 ml de H2O destilada

(Disoluciones, Diluciones y Densidad 9, 2001)

Otras soluciones Químicas

Molaridad (M)

• La concentración molar de una solución se define como el número de moles del soluto por litro de solución. Molaridad = Moles de soluto /litros de solución

Normalidad (N)

• La concentración normal o normalidad de una solución se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución 1 eq-gr= MW/Valencia (Iones reactivos en el soluto)

1. PROCEDIMIENTO

1. Realizar los cálculos teóricos necesarios para:

• Preparar 100ml de una solución de hidróxido de sodio 0,1N.
• Preparar 100ml de una solución de ácido sulfúrico 0,1N.
• Preparar 100ml de una solución diluida de hidróxido de sodio 0,005N.
• Preparar 100ml de una solución diluida de ácido sulfúrico 0,005N.

1. Preparar la solución de hidróxido de sodio 0,1N:

• Realizar los cálculos y pesar los gramos de hidróxido de sodio.
• En el matraz aforado colocar una pequeña cantidad de agua destilada, luego adicionar el hidróxido de sodio, mezclar hasta dilución total.
• Enrasar a 100 ml con agua destilada y mezclar bien la solución

1. Preparar la solución de ácido sulfúrico 0,1N

• En el matraz aforado colocar una pequeña cantidad de agua destilada, luego adicionar el volumen necesario de ácido sulfúrico para preparar una solución 0,1N, mezclar bien.
• Enrasar a 100ml con agua destilada y mezclar bien la solución

1. Preparar una solución diluida de hidróxido de sodio:

• Preparar 100ml de una solución de hidrogeno de sodio 0,005N, a partir de una solución de hidróxido de sodio 0,1N

1. Preparar una solución diluida de ácido sulfúrico.

• Preparar 100ml de una solución de hidróxido de sodio 0,005N a partir de una solución de ácido sulfúrico 0,1N
• P.A: Na=23, S=32, O=16, H=1

1. RESULTADOS

1. Solución de NaOH 0,1N (100ml)

0,1eq-gNaoOH  x  40gNaOH  x     1L            = 4g/1000ml[pic 3]

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