PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SINALOA[pic 1]

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FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS

“BIOQUÍMICA ESTRUCTURAL”

ALUMNO:

QUIÑONEZ NÚÑEZ IDALIA ISABEL

GRUPO:

2-02

MAESTRO:

DRA. LEÓN LÓPEZ LILIANA

REPORTE:

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Introducción:

Las soluciones amortiguadoras resisten los cambios de pH aún añadiéndoles ácidos o bases. Una mezcla de un ácido y su base conjugada es un buen sistema de amortiguación de pH.

Una reacción de ácido y base débil puede crear un tapón que el cual puede actuar en contra de los cambio de pH, y proporcional información que puede usarse como tapones biológicos.

Técnicas:

1.- Utilizamos  los tubos de centrifugados para preparar las soluciones.

2.- Medimos el pH de las primeras soluciones.

3.- Utilizamos las tiras de pH para calcular.

4.- En tubos de centrifugados mezclamos ácido acético y acetato de sodio para crear un tapón.

5.- Medimos el pH del tapón.

6.- Añadimos HCl y NaOH y después medimos el cambio del pH.

7.- Utilizamos el agua destilada para ver si el tapón era eficiente y si el pH en realidad cambiaba.

(En anexo están las preparaciones)

Resultados:

Cuestionario pre-laboratorio.

El ácido fosfórico, H3PO4, es triprótico. Muestra la fórmula de la base conjugada después de que han sido donados dos protones.

          H3PO4 + 2H2O  ←----------→  HPO4²ˉ + 2H3O+

El pKa del ácido fórmico es 3.75. ¿Cuál es el pH de un amortiguador en que el ácido fórmico y el formato de sodio están en concentración equimolar?

pH = pK + Log (A-/HA)

7= 3.25 + Log (A-/HA)      3.75 = Log (A-/HA)  (A-/HA) = 5.67

¿Cuál es el pH de la solución en que el formato de sodio es 10M y el ácido fórmico es 1M?

pH = 13

El pH dela sangre en condiciones normales es 7.4. Un paciente con diabetes dio una lectura de pH de 6.4. ¿Cuál es la concentración de iones hidronio (H3O+) en la sangre de un paciente diabético?

6.4 = - Log (H+)

H+ = 2511886.43 mol

Hoja de respuestas.

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