Soluciones Amortiguadoras

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UNIVERSIDAD CIENTÍFICA DEL SUR

FACULTAD DE: Medicina Veterinaria y Zootecnia / Estomatología

LABORATORIO DE BIOQUÍMICA

CURSO: Bioquímica        SECCIÓN: 2C1

Profesor:        Salazar García, Yojani Bereniz

INFORME DE PRÁCTICAS

PRÁCTICA N°: 2

TÍTULO: Soluciones Amortiguadoras

Integrantes:

• Cayllahua Martínez Sandro Gonzalo (100083627)

• Dominguez Delgado Jonathan Jesus (100084530)

• Meza del Aguila Karla Kaddija (100082789)

• Ore Falcon Nayeli Maryori (100066560)

• Perez Chumpitaz Andrea Gimena (100085217)

• Torres Peña Joaquin Enrique (100053993)

HORARIO DE PRÁCTICA

FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 15-04-2021 FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: dd-04-2021

LIMA – PERÚ

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

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INTRODUCCIÓN

El pH, o potencial de Hidrógeno, es un término utilizado para medir la acidez o alcalinidad de una solución. Esta medida indica la concentración de iones hidronio que están presentes en la sustancia y se calcula de la siguiente manera: pH = -log[H+].

Por otro lado, está el pOH, el cual indica la concentración de iones hidroxilo. La relación entre estas dos medidas es que la suma de las mismas debe ser 14 y es importante tener en cuenta que el pH puede variar según los ácidos o bases que se le añadan. Esto se representa mejor en la siguiente imagen. (Vásquez & Rojas, 2016).

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De manera práctica, existen distintas maneras de determinar el pH de una solución, como el pHimetro y las tiras reactivas. Además, soluciones como la fenolftaleína o el anaranjado de metilo también nos permiten identificar si una sustancia es ácida, neutra o alcalina.

Ante los cambios de pH que pueden suceder a partir de la acidificación o alcalinización de una solución, se crearon lo que se conoce como soluciones amortiguadoras o buffers. Son soluciones que, de alguna manera, se resisten a los cambios de pH y lo mantienen entre cierto rango. Algunos ejemplos son la mezcla del Ácido acético con el acetato de sodio y el Hidróxido de amonio con el cloruro de amonio (Granados, 2014).

Existen dos tipos de buffers: Los ácidos y los alcalinos. Los primeros se componen de un ácido débil y su base conjugada y los segundos están compuestos de una base débil y su ácido conjugado (Sagban, 2020)

Su importancia reside principalmente en el equilibrio del organismo. Pues cambios bruscos dentro del mismo podrían ser letales. Para eso existen los sistemas amortiguadores como el s. Bicarbonato o el s. Fosfato, que como cualquier otro buffer se encargan de regular el pH para que no pase de cierto rango que causaría daño a nuestras células (Granados 2014).

• OBJETIVOS:

• Determinar el pH teórico y práctico de diferentes soluciones
• Determinar la influencia del pH en la solubilidad de sustancias orgánicas
• Identificar la naturaleza amortiguadora de la albúmina

• Experimento I: Determinación del pH teórico

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EJEMPLOS DE PH EN DIFERENTES SUSTANCIAS

• Experimento II:

Influencia del pH en la solubilidad

• Experimento III:

Capacidad amortiguadora de la albumina

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