Preparación De Soluciones Amortiguadoras

Informe de Bioquímica

Preparación de soluciones amortiguadoras

Integrantes:

Fátima Santamaría 4-772-210

Nodier Martínez 4- 763-457

Ilary Lara

Objetivos:

Preparar experimentalmente diferentes soluciones amortiguadoras

Determinar el pH de las soluciones amortiguadoras anteriormente preparados

Establecer la relación entre pH y amortiguador.

Resumen:

En esta experiencia de laboratorio se realizó la preparación de 3 soluciones amortiguadoras, una de KH2PO4/NaOH que se realizó a tres pH= 5.8, pH= 6,8 y pH= 7,8. También se preparó una solución amortiguadora de Na2HPO4/HCl a pH=6,3, pH=7,1 y pH=8,1. Además se realizó otra solución amortiguadora de un ácido débil y una sal de ácido que fue la del CH3COO-Na+/ CH3COOH con un pH= 4,1 y de 6,4. Para preparar cada uno de esos amortiguadores, pesamos los gramos necesarios de cada uno de los reactivos para las diferentes diluciones y luego se procedió a titular con los volúmenes correspondientes, para finalizar se midió el pH de cada una de las diluciones.

Marco teórico:

Las soluciones buffers, son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases. El control del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en muchas otras aplicaciones. El cambio del pH de la sangre en 0,5 unidades puede resultar fatal, pero la sangre es una solución buffer. El agua no es un buffer y la simple adición de una gota de HCl 1M a un litro de agua cambia el pH de 7,0 a 4,3. Así pues, un buen control del pH es esencial.

Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de éste ácido; por ejemplo ácido acético/acetato de sodio, donde el CH3COOH es el ácido y el Ion CH3COO- es la base o una base débil y una sal de ésta base; por ejemplo amoníaco/cloruro de amonio, donde el NH3 es la base y el Ion NH4+ es el ácido. Las soluciones buffers trabajan removiendo los iones H+ o los iones OH- de la solución.

“La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al campo del pH que se produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y/o bases fuertes, y es máxima cuando Ca = Cb. Una solución contiene concentraciones equimolares de un ácido débil y su base conjugada tendrá un pH = pKa y en esa situación la variación del pH por el agregado de una pequeña cantidad de ácido o base fuerte es mínima”.

pH: El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. Es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia

Preparacion de soluciones buffer. Patricia Guerrero. Recuperado el 24 de 8 de 2014 de www.monografias.com/trabajos73/preparacionsolucionesbuffer.

Materiales y reactivos

Materiales

Descripción Cantidad Capacidad

Volumétricos 4 100mL

Volumétrico 1 250mL

Vasos Químicos 2 50mL

Bureta 1 50mL

Policial 1 ---

Soporte Universal 1 ---

Balanza 1 ---

Potenciómetro 1 ---

Reactivos

Nombre Fórmula Cantidad Concentración Toxicidad

Fosfato Monobásico de Potasio KH2PO4 50mL (aprox.) 0.2M Puede causar irritación a la piel, ojos y vías respiratorias. Puede ser nocivo si se ingiere o se inhala.

Hidróxido de Sodio NaOH 50mL (aprox.) 0.2M En grandes cantidades es corrosivo e irritante a tejidos, provoca quemaduras a boca y esófago.

Acetato de Sodio CH3COONa 50mL (aprox.) 0.2M Dolor de garganta y enrojecimiento.

Ácido Acético CH3COOH 50mL (aprox.) 0.2M Puede provocar dolor de garganta, tos, jadeo y dificultad respiratoria. (Síntomas de efectos no inmediatos).

Fosfato Dibásico de Sodio Na2HPO4 50mL (aprox.) 0.2M Puede causar irritación con enrojecimiento y dolor.

Ácido Clorhídrico HCl 50mL (aprox.) 0.2M En grandes cantidades muy corrosivo.

Esquema experimental

Resultados:

1. Fosfato Monobásico de Potasio 0.2M: KH2PO4/NaOH

Gramos necesarios para preparar 250mL de KH2PO4:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.250*136.03

g= 6.65g--6.7g se pesó: 6.75g

Gramos necesarios para preparar 100mL de NaOH:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.1*40

g= 0.8 se pesó: 0.83g

pH obtenido de las soluciones amortiguadoras:

pHt 5.8 6.8 7.8

pHe 6.0 6.9 7.8

Tabla 2

xmL 45 43 40 35 30 24

pH 5.8 6.0 6.2 6.4 6.6 6.8

18 13 9.1 5.8 3.5

7.0 7.2 7.14 7.6 7.8

2. Fosfato Dibásico de Sodio 0.2M: Na2HPO4/HCl

Gramos necesarios para preparar 250mL de Na2HPO4:

g= M*V*P.M

g= 0.2M*0.250*141.96

g= 7.1

Volumen necesario para preparar 100mL de HCl:

VcMc=VdMd

X=(100mL*0.2M)/12M

X= 1.7mL

1mL

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