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PROBLEMARIO GRAVIMETRÍA


Enviado por   •  18 de Noviembre de 2020  •  Prácticas o problemas  •  616 Palabras (3 Páginas)  •  12 Visitas

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PROBLEMARIO GRAVIMETRÍA

Profa.: Anayeli Acatitla Velázquez

Instrucciones: Resuelve correctamente los siguientes problemas, debes incluir todos los cálculos, operaciones y sustituciones, así como resaltar los resultados.

  1. Calcular el factor gravimétrico en los siguientes casos:

Sustancia Buscada

Sustancia Pesada

Óxido de magnesio

Pirofosfato de magnesio

Sulfuro ferroso

Sulfato de bario

Óxido de potasio

Perclorato de potasio

Sulfato de aluminio

Sulfato de bario

Sustancia Buscada

Transformación

Sustancia Pesada

Sulfuro de antimonio (III)🡪

Ácido sulfhídrico🡪 Ácido sulfúrico 🡪 

Sulfato de bario

Ácido oxálico 🡪

Oxalato de calcio🡪 Carbonato de calcio🡪

Fluoruro de calcio

Nitruro de sodio🡪

Amoniaco🡪Cloruro paladico de amonio🡪

Oxido paladico

Fosfato de Potasio🡪

Ión potasio 🡪K2NaCo(NO2)6🡪

Co3O4

  1. Una muestra que pesa 0.8000g y contiene solo clorato de potasio y materia inerte e calcina a Cloruro de potasio, pesando el residuo de la calcinación  0.5655g.

a) Calcular el % de perclorato en la muestra

b) Calcular el % de potasio en la muestra

c) Si se disuelve el residuo calcinado y se precipita como cloruro de plata  ¿qué peso de este compuesto se formara?

  1. Una muestra que contiene solamente Bromuro de calcio y bromuro de sodio pesa 0.4050g y genera un precipitado de Bromuro de plata de 0.7500g. Calcular:
  1. El porcentaje bromuro de sodio en la muestra
  2. El contenido de calcio como óxido de calcio
  1. Una muestra de 0.5250g que contiene pirita de hierro, FeS2, se oxida precipitando el sulfato formado como Sulfato de bario con un peso de 0.4200g.
  1. Calcular el porcentaje de pirita en la muestra
  2. ¿Qué peso de óxido férrico podría obtenerse a partir de una muestra de 1.000g ?
  1. Una muestra de alumbre férrico, Fe2(SO4)3◦(NH4)2SO4◦24H20, que contiene solo impurezas inertes, se analiza por varios métodos diferentes, como se indica a continuación. Calcular su pureza en porcentaje.
  1. Una muestra de 0.5000g pesa 0.2223g por deshidratación
  2. Una muestra de 0.4000g de 0.3834g de Sulfato de bario
  3. Una muestra de 0.2000g de 0.3300g de óxido férrico
  4. Una muestra  de 1.5g se convierte en (NH4)2PtCl6 que por calcinación deja un residuo de 0.1530g de platino metal.
  5. ¿Cuál es el tanto por ciento de pureza media deducido de los cuatro métodos expuestos?
  1. 0.5000 g de una mezcla de cloruro de litio y cloruro de potasio se convierte en 0.6227g de mezcla de los sulfatos correspondientes. Calcúlese el porcentaje de cloruro en la muestra original.
  2. Una muestra que  pesa 0.6800g da un residuo probablemente de carbonato de calcio que pesa0 2202g. Se sospecha que el residuo no es carbonato de calcio puro y su análisis indica que contiene 2.10% de magnesio, en forma de carbonato de magnesio, calcular el tanto porciento verdadero  de óxido de calcio en la muestra.
  3. ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar para el análisis si esta contiene 16.2% de cloruro y se desea obtener un precipitado de cloruro de plata que pese 0.6000g?
  4. Una muestra constituida por cloruro de bario y cloruro de sodio pesa 2.2545g. Se le adiciona un agente precipitante de Nitrato de plata, el precipitado obtenido es de color blanco caseoso, se purifica y se calcina a 800°C para su cuantificación. El producto final pesa el doble de la muestra original. Calcular
  1. % de cloruro de sodio
  2. % de nitrato de sodio
  3. % de cloruro de bario
  4. % de nitrato de bario
  5. % de cloro en la muestra original
  1.  Una muestra de metal Dow que contiene aluminio y magnesio, se disolvió y trató para evitar interferencias por otros minerales. El aluminio y el magnesio se precipitaron con 8-hidroxiquinilina, tras filtrar y secar el peso de la mezcla de Al(C9H6NO)3 y Mg(C9H6NO)2 era de 7.8154g. A continuación se calentó la mezcla de precipitado seco convirtiéndola en una mezcla de Al2O3 Y MgO. El peso de esta mezcla solida fue de 1.8022g. Calcule el % de Al y Mg en la aleación.

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