PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS.

PRACTICA N° 1

PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS.

NOMBRE E:mail

Astudillo Piamba Linda Yineth aspi.1997@unicauca.edu.co

Medina Mazabuel Robinson Yesid Robinsonmed@unicauca.edu.co

Pérez Burbano Cristian Camilo. Cristianper@unicauca.edu.co

Laboratorio 1 de Química Orgánica General, Biología, Facultad de ciencias naturales, exactas y de la educación, Universidad del Cauca.

Grupo N° 1.

Fecha de realización de la práctica: 13/08/2015

Fecha de entrega de informe: 20/08/2015.

1. RESUMEN

Los compuestos orgánicos se dividen a su vez en compuestos orgánicos iónicos y compuestos orgánicos covalentes, dependiendo de qué grupo se encuentran estos cuentan con unas características químicas y físicas específicas, por ejemplo su punto de fusión, punto de ebullición, sublimación etc. Observando que no todos los compuestos orgánicos reaccionan de igual manera al tratarlos bajo las mismas condiciones. En esta practica Abstract

2. RESULTADOS:

2.1. PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN AGUA:

MUESTRA OBSERVACIONES

Tubo 1. Hexano

Insoluble, se observa viscosidad, se observan dos fases por lo cual es una mezcla heterogénea. Quedando el hexano arriba y el agua abajo.

Tubo 2. Etanol

SOLUBLE. Mezcla homogénea, se aprecia una sola capa.

Tubo 3. Acetona SOLUBLE. Se observó una mezcla homogénea con un color lechoso.

Tubo 4. Acetato de etilo

INSOLUBLE. Es una mezcla heterogénea por lo cual se observan dos capas.

2.2. SOLUBILIDAD EN ETER DE PETROLEO.

Tubo.1. Exano Soluble. Incoloro líquido,

Tubo.2. Etanol. SOLUBLE. Mezcla homogénea, tenia un olor fuerte y característico.

Tubo.3. Acetona. INSOLUBLE. Mezcla heterogenia, tenía un color blancuzco.

Tubo.4. Acetato de Etilio SOLUBLE. Tenia un olor fuerte y característico.

2.3 ENSAYO DE SOLUBILIDAD DEL ACIDO BENZOICO CON AUMNTO DE TEMPERATURA.

Se toman 0.1050g de ácido benzoico, el cual es colocado en un beaker de 100 ml y luego agregamos 10 ml de agua en donde se pudo observar una mezcla heterogénea, pudiendo distinguir las dos especies en el recipiente, luego se expone a un aumento de temperatura en donde pasábamos de tener una mezcla heterogénea a una homogénea a medida que se aumentaba la temperatura.

Se retiró y se dejó enfriar a temperatura ambiente y se tiene que al disminuir la temperatura se obtiene la formación de cristales de Ácido benzoico, posteriormente se filtra a vacío, separando los cristales del líquido, quedando en el pape filtro. (Fig. 1)

Análisis punto 2.3

Primero tenemos que el ácido benzoico (C6H5—COOH) no es soluble en agua a temperatura ambiente debido a que el C6H5—COOH está formado por un grupo carboxilo que se encuentra unido a un anillo bencénico, entonces tenemos que la parte soluble en agua de este compuesto es el grupo carboxilo, Debido a que el anillo bencénico es insoluble en agua y ocupa la mayor parte de la molécula no deja que el agua disuelva la molécula que encuentra dificultades de llegar al grupo carboxilo. Es por esto que se dice que el ácido benzoico cuenta con una lado Polar y uno Apolar, y al mezclarse con agua fría predomina su lado polar es decir la parte compuesta por el anillo bencénico es por esta razón que no se observa una dilución, Pero al exponer la mezcla a un aumento de temperatura se puede observar cómo se empieza a diluir el ácido formando una mezcla homogénea ya que con el aumento de temperatura pasa a predominar el lado

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