PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS..

PRUEBAS DE CARACTERIZACION DE COMPUESTOS ORGANICOS

Biorgánica, Ingeniería Forestal, Facultad de Ciencias Agrarias, Universidad Del Cauca

Fecha de realización de la práctica:         02/09/2016

Fecha de entrega de informe:         16/09/2016

Sólido, líquido y gaseoso se diferencian en la distancia entre sus moléculas ya que estado presenta un volumen, forma, densidad, comprensibilidad y movimiento diferente, en el caso de los compuestos covalentes presentan propiedades físicas y los compuestos iónicos presentan fuertes atracciones electroestáticas entre las cargas de los iones. El objetivo de esta práctica es comparar  las propiedades de los compuestos orgánicos frente a algunos inorgánicos. Se utilizaran materiales reactivos y equipos para realizar el procedimiento que consta realizar pruebas de solubilidad tanto en agua, éter petróleo, acido benzoico y también un ensayo con aumento de temperatura, y la determinación del punto de fusión.

Resultados

Tabla 1 ensayo de solubilidad en agua

Tabla 2 ensayo de solubilidad en heptano  

Tabla 3 datos obtenidos en la determinacion del punto de fusión

Análisis de resultados

Pruebas de solubilidad

1. Solubilidad en agua

• Hexano

La solubilidad está estrechamente relacionado con la polaridad de la molécula.
Existe una regla para las solubilidades, que dice: "LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE" esto quiere decir que lo polar disuelve lo polar y lo no polar disuelve lo no polar. El hexano o n-hexano es un hidrocarburo alifático alcano con seis átomos de carbono, no polar. Su forma química es C6H14, en cambio el agua es una molécula polar, por eso que no se mezclan.

• Etanol

La fórmula condensada del etanol es: CH3- CH2 - OH, esta molécula es polar por la conformación C-O, O-H y presenta Fuerzas de interacción de London, Dipolo dipolo, y puente hidrogeno, predominara la solubilidad  ya que el agua es una molécula polar entonces la ley se cumple a cabalidad.

• Acetona

La acetona o propanona es un compuesto químico de fórmula CH3(CO)CH3, la acetona es una sustancia polar, por eso son miscibles en el agua.
Cuando la unión entre los átomos sus electrones NO son compartidos, sino que uno de ellos atrapa  electrones, los toma, entonces el enlace es iónico; los unen las fuerzas eléctricas. Es decir todos los compuestos iónicos son solubles en agua.

• Acetato de etilo

Es inmiscible en agua lo cual  significa que no tiene interacciones con esta debido a carga eléctrica o por tener presente otros tipos de fuerzas. El acetato de etilo es el siguiente:
CH3-COO-CH2-CH3
La cola etil (-CH2-CH3) es apolar y la otra parte (H3C) también es apolar, sólo tiene presentes en si fuerzas de London, en cambio el agua tiene presentes fuerzas dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno.

Muestra fotográfica de la práctica solubilidad en agua

[pic 3]

Orden de los reactivos contenidos en los tubos de izquierda a derecha, hexano – etanol – acetona –acetato de etilo.

Densidades de los reactivos:

• Hexano 655 kg/m³ - Agua 1.000 kg/m³
• Etanol 789 kg/m³  - Agua1.000 kg/m³
• Acetona 791 kg/m³ - Agua1.000 kg/m³
• Acetato de etilo 897 kg/m³ - Agua1.000 kg/m³

Al saber las densidades y observar la imagen se debe identificar que en los tubos de ensayo las mesclas no solubles crean 2 capas y que la capa menos densa es la que está en la parte superior y la más densa en la parte inferior.

1. Solubilidad en heptano

• Hexano

 El hexano o n-hexano es un hidrocarburo alifático alcano con seis átomos de carbono, no polar, el  Heptano es un hidrocarburo saturado lineal de la familia de los alcanos de fórmula C7H16., se utiliza en los laboratorios como un disolvente totalmente apolar por lo tanto por la ley "LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE" esto quiere decir que lo polar disuelve lo polar y lo no polar disuelve lo no polar estos 2 reactivos se cumple presentando solubilidad entre ellos.

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