Caracterización compuestos orgánicos.
Enviado por mauricio12901290 • 28 de Septiembre de 2016 • Informes • 2.335 Palabras (10 Páginas) • 401 Visitas
FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES, EXACTAS DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ÁREA QUÍMICA ORGÁNICA
Practica de laboratorio de química orgánica general
Practica: PRUEBA DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGANICOS
Miguel Armando Aza Aguirre
Julián Andrés Tintinago Hormiga
1. OBJETIVOS
GENERAL
- Dar una idea global acerca de algunos compuestos orgánicos, ejecutando pruebas de caracterización, partiendo de sus propiedades para verificar en el proceso como reaccionan en situaciones particulares.
ESPECIFICOS
- Determinar si existe o no solubilidad de algunos compuestos orgánicos frente a solventes como el agua y el éter de petróleo.
- Analizar la influencia de la temperatura en el fenómeno de la solubilidad.
- Realizar la purificación del acido benzoico, efectuando las observaciones pertinentes en la filtración a gravedad y la filtración al vació.
- Comprobar, analizar y observar la sublimación del acido benzoico y los cristales al aumentar la temperatura.
- Señalar el punto de fusión de la sacarosa, acido benzoico, cloruro de sodio y explicar el por que cada uno reacciona de manera diferente a partir del tipo de fuerzas intermoleculares que se producen.
- DATOS Y RESULTADOS
Ensayo de solubilidad
muestra | solvente | Clasificación de sustancias | |||
Agua | éter | Enlace agua | Enlace éter | Fuerza intermolecular | |
Alcohol etl. | soluble | insoluble | covalente | Polar | Puet. De Hidr. |
Hexano | insoluble | soluble | covalente | Apolar | F. de disperci. |
A. de etilo | insoluble | soluble | covalente | Poc. Apolar | F. van der w. |
Naftaleno | insoluble | soluble | covalente | Apolar | F. van der w. |
A. benzoico | insoluble | soluble | covalente | Apolar | F. van der w. |
Cl. de sodio | soluble | insoluble | iónico | Polar | Dipolo-dipolo |
- Ensayo de solubilidad con aumento de temperatura
Acido benzoico en agua fría: al agregar agua al acido benzoico este se encapsulo y al agitar la mezcla no se devolvió.
Acido benzoico durante el calentamiento: cuando se somete a un aumento de temperatura (baño Maria), este comienza a solubilizarse, pues las capsulas de dicho acido empiezan a desvanecer aproximadamente a los 15 minutos del calentamiento (ebullición) hasta un punto en que se solubliliso completamente; cuando se retiro el beaker de la plancha y se lo dejo enfriar a temperatura ambiente, en corto tiempo el acido formo una capa de cristales.
- Toma de punto de fusión
Datos y observaciones realizadas en la forma de puntos de fusión de diferentes muestras.
Muestra | Pto. de fusión reportado (C0) | Pto fusión experimental | Descomposición Si o no | observaciones |
Sacarosa | 191 | 19.3 | si | En un principio la sacarosa se tornaba de color blanco, pero al fundirse se transforma en una sustancia amorfa y consistencia espesa, similar ala del caramelo. |
A. benzoico | 121 | 123 | Si | Cuando el acido benzoico comenzó a difundirse, cambio a un estado liquido, pero inmediatamente fue retirado del fusiometro y puesto a temperatura ambiente se solidifica nuevamente. |
NaCl | Muy alto, no anotado | Llego hasta 400C0 y no se fundió | no | Al ser el P.F mucho mayor que la capacidad de fusión del fusiometro, al NaCl no le sucedió ningún cambio. |
METODOLOGIA: Ver en la guia
ANALISIS DE RESULTADOS
Tubo 1: alcohol etílico
Con agua: El alcohol etílico denominado también etanol, es una molécula polar, que se presenta una miscibilidad con el agua, puesto que ambos son líquidos polares, y generalmente estos tienden a interaccionaran fuertemente y a disolverse fácilmente entre ellos. Además es de tener en cuenta el grupo – OH que presenta el alcohol etílico, el cual forma puentes de hidrógeno con las moléculas de agua. Retrocediendo un poco en el momento de disolución entre estos, ellos forman nuevos enlaces etanol-agua que remplazan los puentes de hidrogeno en las moléculas de agua que se rompen.
...