PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS

PRUEBAS DE CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS.

Laboratorio de química orgánica, Biología, Facultad de ciencias naturales, exactas y de la educación, Universidad del Cauca

Grupo No:        9        

Fecha de realización de la práctica:         28/08/2018

Fecha de entrega de informe:                 04/09/2018

1. RESUMEN

Los compuestos orgánicos son descritos como sustancias constituidas esencialmente de carbono, y que forma enlaces carbono-carbono y carbono-hidrogeno; estos enlaces junto con las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos orgánicos como por ejemplo la solubilidad, el punto de fusión y los estados de la materia. Durante la practica se logró evidenciar la solubilidad con compuestos polares y apolares observando que a los dos compuestos ser solubles generaban una única fase y al no ser estos generaban dos fases, además se evidenció en algunos solutos que la temperatura tiene una relación directa con la solubilidad ya que a mayor temperatura se obtiene mayor solubilidad para un soluto. Fue posible analizar que las sustancias utilizadas sufrían alteraciones de su estado natural al hacer contacto con otras y al cambiar su temperatura normal.

2. RESULTADOS

Tabla 1. Ensayo de solubilidad en agua y éter de petróleo.

Tabla 2. Datos obtenidos en solubilidad con aumento de temperatura y sublimación de ácido benzoico.

Tabla 3. Datos obtenidos en la determinación de los puntos de fusión.

3. ANALISIS DE RESULTADOS

3.1 Pruebas de solubilidad en agua y éter de petróleo.

Para estas pruebas se utilizó hexano, alcohol etílico, acetona y acetato de etilo; para la primera prueba a estas cuatro muestras se les agregó agua, luego se pudo observar como el hexano y el acetato de etilo formaron dos fases con el agua, es decir no se solubilizaron esto debido a que los enlaces de la molécula de agua son demasiado fuertes para que el hexano o el acetato de etilo logren romperlos y solubilizarse con ella haciendo las veces de espectadores. Por otra parte las muestras de alcohol etílico y acetona formaron una sola fase, es decir si son solubles con agua esto debido a que la interacción soluto- disolvente es más fuerte que las demás por ello estas muestras logran romper los enlaces de hidrogeno de la molécula de agua y así llenar los espacios que quedan y solubilizarse. También es necesario mirar que el grupo OH del agua le permite crear puentes de hidrogeno con otras moléculas y así disolver compuestos tanto polares como apolares.

Por otra parte todas las muestras se solubilizaron con el éter de petróleo a pesar de que dos de ellas son polares mientras el éter no lo es. Se observó que el hexano y el acetato de etilo son compuestos orgánicos apolares igual que el éter y por ello la solubilidad se llevó a cabo, pero también fue posible observar que la acetona y el etanol a pesar de ser compuestos polares se solubilizaron con el éter, esto se debe a que el éter es un derivado de los hidrocarburos y por lo tanto cuenta con una cadena carbonatada apolar en su estructura la cual permite la solubilidad con compuestos polares.2

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