PRACTICA 1 “DETERMINACION DEL TUBO DE CROOKES”

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

PRACTICA 1

“DETERMINACION DEL TUBO DE CROOKES”

ALUMNO:

DOCENTE: JOSE LOPEZ MATADAMAS

CARRERA: INGENIERIA MECANICA

HORARIO: 7:00-8:00 am

OBJETIVO: El alumno será capaz de identificar la determinación de carga positiva y negativa

INTRODUCCION

El tubo de Crooke está basado en los tubos de vacío, en los tubos de Geiislar en los tubos de Goldstein o tubos de rayos canales. Crookes lo que realiza es un tubo con el ánodo recubierto de fosforo para demostrar que los rayos llegaban al fondo y lo ennegrecia, con lo que demuestra el paso de los electrones de los átomos. Este descubrimiento lo perfecciona introduciendo en mitad del tubo una cruz de Malta de Zinc, entre el cátodo y el ánodo; demuestra que los rayos se estrellaban contra la cruz de zinc que es un elemento duro y la rodeaba, lo cual generaba una sombra de la cruz al final del tubo. Demostraba así que los rayos catódicos se propagan en línea recta.

Los rayos catódicos se propagan en línea recta en ausencia de influencias externas e independientemente de dónde se sitúe el ánodo, pero son desviados por los campos eléctricos o magnéticos (que pueden ser producidos colocando los electrodos de alto voltaje o imanes fuera del tubo de vacío - esto explica el efecto de los imanes en una pantalla de TV). El refinamiento de esta idea es el tubo de rayos catódicos (CRT), también conocido como tubo de Crookes (porque fue inventado en 1875 por Crookes). El CRT es la clave en los televisores, los osciloscopios, y las cámaras de televisión vidicon.

DESARROLLO

MATERIAL Y EQUIPO:

1 tubo de crookes

1 condensador

1 pila

4 pinzas de caimán con conductores

1 imán

TECNICA

1.- Se conecta la batería en sus dos terminales a aquellas del condensador, entonces se conecta el tubo de crookes y aparece un haz luminoso.

2.- El ánodo está conectada a una cruz metálica la cual se interpone en la trayectoria de los rayos, que por ser rectilínea produce una sombra en una pantalla que tiene una superficie opaca tratada con sulfuro de zinc (ZnS) que al recibir el impacto de las partículas adquiere un color verde fluorescente.

3.- Después se pone un imán en el sentido de los rayos y se observa deformación de la imagen de la cruz en la pantalla causada por la reflexión que sufren los rayos bajo la acción del imán: el polo positivo atrae los rayos y el polo negativo los repele. Esto prueba que los rayos catódicos poseen carga negativa

CONCLUSION:

INSTITUTO TECNOLOGICO DE OAXACA

PRACTICA 2

“DETERMINACION DEL SISTEMA PERIODICO”

ALUMNO:

DOCENTE: JOSE LOPEZ MATADAMAS

CARRERA: INGENIERIA MECANICA

HORARIO: 7:00-8:00 am

OBJETIVO: El alumno será capaz de identificar la ubicación de los elementos químicos como metales y no metales.

INTRODUCCION

ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

Los elementos pueden clasificarse en Metales; que son buenos conductores del calor y la electricidad, No metales; que son malos conductores, Gases nobles y Semimetales.

Metales:

•Sus puntos de fusión y de ebullición son altos, a excepción del mercurio, que es líquido, los demás son sólidos a temperatura ambiente.

•Tienen un brillo metálico y un color grisáceo, excepto algunos como el cobre, que es rojizo, y el oro, amarillo;

•Generalmente son duros (algunos no, como el sodio, el potasio, el mercurio, el aluminio…).

•Al aire libre se oxidan.

•Son resistentes a la deformación y a la rotura, poseen ductilidad y maleabilidad.

No metales:

•Poseen un punto de fusión y de ebullición bajos, menos el carbono.

•La mayoría son gases y sólidos.

•No tienen brillo.

•Son blandos.

•Tienden a ganar electrones y forman iones negativos cuando reaccionan con metales.

Gases nobles:

•No tienden a reaccionar con otros elementos.

•También son denominados gases inertes.

•Están constituidos por átomos individuales.

Semimentales:

Sus propiedades son intermedias entre los metales y los no metales. Generalmente los semimetales son semiconductores antes que conductores.

MATERIAL Y EQUIPO:

4 tubos de ensaye

REACTIVOS:

Solución de AgNO3

Solución de KF

Solución de HCl

Solución de KBr

Solución de Kl

Solución de NH4OH

TECNICA

1.- Tomar cuatro tubos de ensaye en el cual se añadirá una solución diluida de AgNO3

2.- En un primer tubo de ensaye agregar solución diluida de KF.

3.- Después al tubo numero 2 añadir una

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