Practica 1. Determinación del punto de fusión
Enviado por Raul Soad • 26 de Febrero de 2016 • Prácticas o problemas • 514 Palabras (3 Páginas) • 364 Visitas
*García Altamirano Ricardo Brian
Clave: 28
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Grupo: 30
Práctica No.1
“Determinación del punto de fusión”
Objetivo:
*Aprender a calibrar el termómetro del aparato Fisher-Jonhs.
*Con ayuda del aparato Fisher-Jonhs determinar el punto de fusión de una sustancia desconocida y así identificarla de acuerdo a una comparación con valores teóricos.
Resultados:
- Calibración del termómetro del aparato Fisher-Jonhs.
Tabla 1. “Puntos de fusión estándares para calibrar”
Estándar | p.f. Teórico | p.f Experimental |
Benzofenona | 48 - 50 | 54 - 58 |
Ácido Benzoico | 121 - 122 | 123 - 130 |
2.4 - dinitrofenilhidrozina | 197 - 200 | 195 - 201 |
- Punto de Fusión de una sustancia problema.
Tabla 2. “Punto de Fusión de sustancia problema”.
Sustancia | T (°C) |
p.f. Estimado (Vcal = 50) | 152 - 154 |
p.f Experiemental (Vcal = optima) | 151 - 154 |
Tabla 3. “Sustancias probables”
Sustancia | p.f. Teórico |
Naftaleno | 80 - 82 |
Vainillina | 82 - 83 |
Ácido cinamico | 133 - 134 |
Benzoina | 137 - 138 |
Ácido adipico | 152 - 154 |
Ácido citrico | 152 - 154 |
Tabla 4. “Muestras Probables”.
Sustancia | p.f. Teórico | p.f. Mezcla |
Ácido adipico | 152 - 154 | 153 - 154 |
Ácido Cítrico | 152 - 154 | 144 - 149 |
Análisis de Resultados:
- Calibración del termómetro del aparato Fisher-Jonhs.
Esta prueba transcurrió como se esperaba de acuerdo a una calibración, cada que se hace una repetición de pruebas el valor estimado va pareciéndose al teórico. Esto se puede ver en la Tabla 1 donde la primer sustancia tiene una variación considerable en cuanto a su punto de fusión teórico y con ella tercer sustancia la variación del punto de fusión teórico con el experimental es mínima.
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