PRÁCTICA 2. OXIDACIÓN DE ALCOHOLES

27/02/2022

UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE DURANGO INGENIERIA EN TECNOLOGIA AMBIENTAL

QUÍMICA ANALITICA

PRÁCTICA 2. OXIDACIÓN DE ALCOHOLES

Integrantes de equipo: Quintana Zamudio Leonel. Ortiz Duarte Valeria.

Casas Cabral Danae. García Rodríguez Víctor. “2A” ITAM

PRÁCTICA 2. OXIDACIÓN DE ALCOHOLES

OBJETIVO

Determinar, por medio de la reacción de oxidación, qué sustancias son alcoholes.

INTRODUCCIÓN

La oxidación de un alcohol implica la pérdida de uno o más hidrógenos del carbono que tiene el grupo OH. El tipo de producto que se genera depende del número de estos hidrógenos que tiene el alcohol, es decir, si es primario o secundario. Los agentes oxidantes más empleados

son aquellos que contienen manganeso VI o cromo VI en un medio ácido. Para esta práctica se emplea dicromato de potasio. Cuando se presenta la oxidación, el color naranja,

característico del dicromato, cambia a verde. La ecuación iónica es 8H+ + Cr2O7 -2 + 3C2H5OH → 2Cr+3 + 3C2H4O + 7H2O

MATERIAL Y EQUIPO

Tubo de ensayo (6) Pipeta de 5 mL (1)

Pipeta de 1 mL (7) Gradilla

SUSTANCIAS

H2SO4 6M K2Cr2O7 1N

3 sustancias desconocidas

PROCEDIMIENTO

⦁ Etiquetar cada tubo de ensayo con números del 1 al 6.

⦁ Verter 5 mL de H2SO4 6 M en un tubo de ensaye

⦁ Añadir lentamente y por las paredes 0.8 mL de K2Cr2O7 1N.

⦁ Agregar 1 mL de cada sustancia, no agitar el tubo. Observar cambios de coloración para identificar los alcoholes.

⦁ Escribir las reacciones de cada alcohol.

OBSERVACIONES

Todas las muestras dividieron su contenido en estratos por decantación debido a la diferencia de densidades.

⦁ La muestra 1 mostró pocos cambios. Únicamente se dividió en estratos distintos con un nivel amarillo/anaranjado leve en el fondo y claras disociaciones de sustancias en los sustratos intermedio y superior.

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