PRÁCTICA No. 5 NEUTRALIZACIÓN E HIDRÓLISIS
Enviado por lolipaxx • 18 de Octubre de 2021 • Prácticas o problemas • 1.231 Palabras (5 Páginas) • 228 Visitas
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos “Miguel Othón de Mendizábal”
Laboratorio de Química IV
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Fecha:27 de mayo del 2021 Equipo:6Calificación: _
Nombres de los integrantes del equipo:
PRÁCTICA No. 5 NEUTRALIZACIÓN E HIDRÓLISIS
Objetivo
Identificar las propiedades de ácidos, bases y sales en solución acuosa, utilizando diferentes indicadores y realizando reacciones de neutralización e hidrólisis, para determinar el carácter de las soluciones resultantes.
Introducción
Contesta los siguientes tópicos:
- Define reacción de neutralización y escribe un ejemplo
Es la reacción entre un ácido y base, generalmente son exotérmicas, generalmente se forma agua y una sal
Ejemplo: HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H2O
- Indica el comportamiento del papel tornasol azul y el indicador anaranjado de metilo en presencia de un ácido.
El papel tornasol cambia a color rojo al igual que el indicador anaranjado de metileno
- Indica el comportamiento del papel tornasol rosa y el indicador fenolfatleína en presencia de una base.
El papel cambia a color azul y la fenolfafleina tambien
- Indica los iones que identifican a los ácidos y en las bases.
Ácidos: iones hidrógeno, H+ (protones)
Bases: iones oxidrilos, OH−
- Anota qué establece el principio de equivalencia y su expresión matemática.
Principio de Equivalencia Química, involucra a cualquier par de componentes de la ecuación química siempre y cuando éstos reaccionen a completitud. Debido a que generalmente el concepto de equivalente está asociado con el análisis volumétrico, el problema se abordará considerando este tipo de análisis.
Esta es la relación matemática:
νi ⋅ nj = νj ⋅ ni
- Define hidrólisis química.
Destrucción, descomposición o alteración de una sustancia química por el agua.
- Completa el siguiente texto:
La , es un método para determinar las concentraciones de los ácidos y las bases, siempre que pueda detectarse el punto de equivalencia, para lo cual se emplean los , que son compuestos orgánicos que cambian de color al pasar de un medio ácido a uno básico o viceversa, en un determinado intervalo de pH.[pic 5][pic 6]
[pic 7]
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Si en una reacción de hidrólisis interviene una sal que proveniente de un ácido débil y una base fuerte dará una solución, como se observa en el siguiente ejemplo.[pic 8]
Na2CO3 | + | 2H2O[pic 9] | 2NaOH | + | H2CO3 |
sal | agua | base fuerte | ácido débil |
En el caso de que en la reacción de hidrólisis sea entre una sal que proviene de un ácido fuerte y una base débil dará una solución , como se observa en el siguiente ejemplo.[pic 11][pic 10]
AlCl3 | + | 3H2O | Al(OH)3 | + | 3HCl |
sal | agua | base débil | ácido fuerte |
MATERIAL | SUSTANCIAS |
1 Pinzas universales 1 Soporte universal 6 Tubos de ensaye | Agua Levite de sabor Carbonato de amonio (NH4)2CO3 Carbonato de sodio Na2CO3 Cloruro de fierro III FeCl3 Cloruro de sodio NaCl Indicador anaranjado de metilo Indicador fenolftaleína Nitrato de aluminio Al(NO3)3 Pinol Solución de ácido acético CH3-COOH 0.1N Solución de ácido clorhídrico HCl 0.1N Solución de hidróxido de sodio NaOH 0.1N Solución de hidróxido de amonio NH4OH 0.1N Sulfuro de sodio Na2S |
Diagrama de bloques
Elabora un diagrama de bloques del desarrollo experimental
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Desarrollo
- Uso de indicadores.
Observa el siguiente video https://youtu.be/94RlLZdh2Rk y completa la tabla de resultados.
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