PRÁCTICA # 8: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

PRÁCTICA # 8: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

OBJETIVO: el alumno identificará las características de los cambios físicos y químicos.

Introducción: En nuestra práctica el tema tratado son los cambios físicos y químicos, por lo que aprenderemos a reconocer las diferencias y que caracteriza a cada uno. La importancia de estos radica en la naturaleza todo está relacionado con todo. La naturaleza es en sí misma como un solo organismo viviente. Todo lo que ocurra en algún lugar afecta a la totalidad. Tanto los cambios químicos como los físicos de la naturaleza se dan desde siempre en forma ininterrumpida y complementaria para restaurar el desequilibrio que por distintas causas se producen en la faz externa como interna de la tierra. Nosotros los humanos respondemos a las mismas leyes químicas y físicas que responde la naturaleza.

MATERIAL SUSTANCIAS

1 gradilla H2O (agua)

1 frasco Gerber KClO3(clorato de potasio)

1 hoja de papel BaCl2(cloruro de bario)

1 pinza para tubo de ensayo H2SO4(ácido sulfúrico)

1 lámpara de alcohol KMnO4(permanganato de potasio)

1 matraz Erlenmeyer

1 tapón monohoradado

2 tubos de ensayo

1 tubo de desprendimiento

3 pipetas

PROCEDIMIENTO. Nuestra práctica se dividió en 4 experimentos los cuales describiré ahora.

EXPERIMENTO A:

En el experimento se nos pidió con anterioridad cortar una hoja de papel en forma de cuadrado de 8 cm por lado. Sé nos pidió Llenar completamente el frasco de Gerber con agua y taparlo con la hoja de papel. Seguidamente con una mano sostener el frasco y con la otra presionar un poco la hoja de papel que está sirviendo de tapa al frasco. Sin quitar la mano de este lugar, girar el frasco boca abajo. Con mucho cuidado, quitar la mano del papel y observar el espacio que se forma en la parte superior del frasco. Este espacio se llama Cavidad Hermética. Por supuesto, no se debe caer el agua.

EXPERIMENTO B:

Se introdujo el tubo de desprendimiento en el tapón monohoradado. Se le agrego al tubo una gota de KMnO4 de tal modo que llegue hasta la parte horizontal de éste. Colocar el tapón en la boca del matraz Erlenmeyer y ajustarlo bien. Un compañero rodeo con sus manos el matraz Erlenmeyer y a continuación se nos pidió observar lo que sucedía con la gota.

EXPERIMENTO C:

Aun tubo de ensayo se le agrego KClO3 y se le pidió a un compañero sujetar el tubo de ensayo con las pinzas. Se prendió la lámpara de alcohol. Al compañero que sujetaba las pinzas se le pidió acercar el tubo de ensayo y calentarlo, nos colocamos de manera que la reacción resultante no hiriera a alguien. Al fundirse el KClO3 y en cuanto comenzó a desprender gas, comenzamos a introducir una por una las 10 bolitas de papel pequeñas que hicimos con anterioridad al experimento y observamos lo que sucedía.

EXPERIMENTO D:

En este experimento se sujetó un tubo de ensayo con las pinzas y se le agrego, con las pipetas, 3 ml de BaCl2 y 3 gotas de H2SO4.A continuación Observamos cualquier cambio ocurrido dentro del tubo de ensayo.

RESULTADOS Y OBSERVACIONES.

1. Llena la siguiente tabla, marcando con una X donde corresponda.

En el experimento A observamos una reacción física pues no se vio afectada la composición del agua, observamos que el aire encerrado crea vacío lo que impide que el agua se derrame, al disminuir la presión dentro del frasco intenta succionar aire hacia adentro impidiendo que la hoja caiga.

En el experimento B se observó que ocurre una reacción física pues no se vio afectada la composición íntima del KMnO4. Se observó que el calor transferido de un cuerpo a otro causaba el movimiento de la gota.

En el experimento C pudimos observar una reacción exotérmica, púes de acuerdo a nuestras observaciones el KClO3 pues al fundirse libera luz y energía en forma de calor, además, de que al fundirse presento al principio era incolora para después enturbiarse.

En el experimento C ocurre una reaccion quimica pues se vio afectada la estructura intima del BaCl2 y H2SO4. Al unir los dos compuestos se observó que hizo una efervescencia y se desprendió un gas.

CUESTIONARIO.

1. Enuncia la Ley de Charles. Cuándo aumentamos la temperatura

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