Practica No. 5 “Propiedades Periódicas (Parte 2)”

Practica No. 5

 “Propiedades Periódicas (Parte 2)”

Resumen de la práctica

Se le considera como un elemento anfótero a aquel que tiene la capacidad de tomar carácter tanto ácido como básico, correspondiendo generalmente a los metaloides.  El carácter ácido base se relaciona con el número de oxidación, dado que cuanto mayor es, el elemento tiende a tomar un carácter ácido, mientras que cuando es menos toma un carácter ácido, esta característica se presenta en los metales y metaloides ubicados en el centro de la tabla periódica, puesto que presentan más número de oxidación en un rango más amplio, llegando incluso a presentar ambos caracteres, tanto ácido como básico.

De acuerdo a la práctica anterior analizamos los óxidos que no presentaron reacción al ser puestos en agua (ZnO, CuO, Fe2O3, SiO, NiO, Al2O3). En esta práctica se llevó a cabo la observación del comportamiento de los óxidos cuando se encuentran en un medio ácido (HCl) y en uno básico (NaOH).

Tabla de Datos

Tabla de Resultados

Análisis de Resultados

Usamos óxidos en estado solido donde el oxido de zinc es de color blanco, el oxido de cobre de color negro, el oxido de hierro de color rojo, el oxido de silicio de color blanco, el oxido de níquel de color verde obscuro y el oxido de aluminio de color blanco.

Al agregar a los óxidos acido clorhídrico el oxido de zinc reacciono en una disolución transparente, el oxido de cobre en una disolución amarillo-verdosa, el oxido de hierro en una disolución naranja, el oxido de silicio no reacciono, el oxido de níquel en una disolución verde claro, y el oxido de aluminio en una disolución incolora. Al agregar hidróxido de sodio al oxido de zinc reacciono en una disolución incolora, el oxido de cobre no reacciono, el oxido de hierro no reacciono, el oxido de silicio en una disolución azul opaca, el oxido de níquel no reacciono y el oxido de aluminio en una disolución incolora.

Con esto podemos deducir que el oxido de zinc y el oxido de aluminio tienen un carácter anfótero ya que reaccionaron con el acido clorhídrico y el hidróxido de sodio, el oxido de cobre, el oxido de hierro y el oxido de níquel tienen carácter acido ya que reaccionaron con el acido clorhídrico y no hubo reacción con el hidróxido de sodio; y el oxido de silicio tiene un carácter básico ya que reacciono con el hidróxido de sodio pero no reacciono con el acido clorhídrico.

Con las propiedades periódicas podemos también determinar si un oxido tiene un carácter acido o básico. En los metales de transición es frecuente que un mismo elemento pueda presentar distintos estados de oxidación por lo que las propiedades acido-base de sus óxidos pueden variar considerablemente.

Conclusiones y evaluación

Las propiedades periódicas nos ayudan a predecir las características de los elementos por su posición en la tabla periódica, en esta practica como en la anterior pudimos observar que los ácidos se forman con la mayoría de los no metales, las bases se forman con los elementos metálicos más electronegativos y los anfóteros se forman con los elementos metálicos menos electronegativos y que en los metales de transición es frecuente que un mismo elemento pueda presentar distintos estados de oxidación por lo que las propiedades acido-base de sus óxidos pueden variar considerablemente.

Nos pareció una buena practica, además de entender las propiedades periódicas de los elementos entendimos como neutralizar las disoluciones y poder deshacernos de los residuos.

Tratamiento de Residuos

En la primera parte del experimento obtuvimos LiOH, NaOH, KOH, MgOH, CaOH, H2SO4, H2P304 y H2CO3. Para poder tratar estos productos lo que hicimos fue neutralizar cada uno; para hacer esto a las bases les agregamos HCl hasta que el indicador quedara verde, y a los ácidos les agregamos sosa igual hasta que el indicador se pusiera verde, lo cual indica que la sustancia es neutra y se puede tratar con más facilidad.

En la segunda parte del experimento disolvimos los óxidos de los metales que no reaccionaron con el agua, que fueron el ZnO, CuO, Fe2O3, SiO, NiO y Al2O3, en HCl y en sosa, y obtuvimos un ácido y una base por cada metal. El ZnO con ácido formó lo siguiente:

• ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O, con base ZnO + NaOH = H2O + Na2ZnO2
• CuO + HCl → HCuCl2 + H2O, con base: CuO + NaOH = CuOH + NaO
• Fe2O3 + HCL → FeCl3 + H2O, y con base Fe2O3 + NaOH → Fe(OH)3 + 3Na2O
• SiO + HCl → HSi + ClO, con sosa SiO + NaOH → SiOH + NaO + H2O
• NiO + HCl → HNi + ClO, con base NiO + NaOH→ Ni(OH)2 + NaOH
• Al2O3 + HCl → HAl + H2O + ClO, con la base Al2O3 + NaOH → Al(OH)3 + Na2O.

Lo que hicimos para neutralizar los productos fue lo mismo que hicimos en la primera parte, le agregamos ácido clorhídrico a las bases y sosa a los ácidos para neutralizarlos, y el ácido y la base del níquel lo juntamos en un frasco junto con todos los demás equipos.

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