Parcial de química: La hibridación
Enviado por EstebanPac • 30 de Noviembre de 2015 • Exámen • 2.873 Palabras (12 Páginas) • 341 Visitas
Quimica II
Actividad 1
Tipo de hibridación, tipo de enlace (π – σ), y forma geométrica de la molécula de acuerdo a su hibridación de sus carbonos de los siguientes compuestos:
- Etano (H₃C - CH₃)
La hibridación sp3 es la combinación de un orbital s y tres p para formar cuatro orbitales híbridos sp3 con orientación tetraédrica.
Al solaparse los dos orbitales híbridos sp3 entre si forman enlaces de tipo σ, en los cuales la densidad electrónica se distribuye entre los núcleos.
Lo mismo ocurre cuando los orbitales sp3 se solapan con los orbitales s del hidrogeno.
El etano tiene una geometría tetraédrica.
- Eteno (H₃C = CH₃)
La hibridación sp2 es la combinación de un orbital s y dos p para formar tres orbitales híbridos sp2 que están orientados en forma trigonal.
Al solaparse los orbitales híbridos sp2 entre si se forman enlaces tipo σ, en los cuales la densidad electrónica se distribuye entre los núcleos.
Cuando se solapan los orbitales p sin hibridar se forman enlaces tipo π, en la que la densidad electrónica se distribuye por encima y por debajo de los núcleos.
Uno de los enlaces del eteno es el σ y el otro es el π.
El eteno tiene estructura trigonal y es completamente plana.
- Etino (H₃C ≡ CH₃)
La hibridación sp es la combinación de un orbital s y uno p para formar dos orbitales híbridos sp que están orientados de manera lineal.
Al solaparse los orbitales híbridos sp entre si se forman enlaces tipo σ, en los cuales la densidad electrónica se distribuye entre los núcleos.
Cuando se solapan los orbitales p sin hibridar, se forman enlaces tipo π en los que la densidad electrónica se distribuye por encima y por debajo de los núcleos.
Uno de los enlaces del etino es de tipo σ y los otros dos son de tipo π
Es una molécula lineal y alrededor de esta línea estarían deslocalizados los electrones π formando una especie de tubo.
- Ciclohexano forma molecular C₆H₁₂[pic 1]
La hibridación que presenta los carbonos es de tipo sp3, y sus ángulos se acercan a un tetraedro, típico de la hibridación sp3.
Los enlaces que se presentan son de tipo σ
- Benceno
[pic 2]
La molécula de benceno, es un ciclo hexatrieno, es decir, es un ciclo, una cadena cíclica cerrada sobre sí misma con dobles enlaces alternados unos con otros.
Como hay dobles enlaces de por medio, estos átomos de carbonos presentan hibridación tipo sp2, por lo cual es una molécula plana.
Estos átomos de carbono que están hibridados como sp2 hace que la molécula de benceno tengan una particularidad: todos los orbitales p que quedaron sin hibridar se solapan mutuamente entre sí, haciendo que los electrones se deslocalicen en un gran anillo de electrones uno ubicado por encima de la molecula y el otro por debajo de la misma.
Por tanto, el benceno consiste en un anillo formado por seis átomos de carbono con hibridación sp2, enlazados entre sí mediante enlaces σ. Cada uno de los átomos de carbono se enlaza además a un átomo de hidrógeno mediante un enlace σ. Como los átomos de carbono presentan hibridación sp2, cada átomo de carbono tiene un orbital p perpendicular al plano del anillo que se solapa con los orbitales p de los carbonos contiguos para formar un círculo de densidad electrónica π por encima y por debajo del plano molecular.
Actividad 2 [pic 3]
[pic 4]
Actividad 3
Isomería: son compuestos que tienen igual formula molecular y difieren entre si por su estructura molecular. Esta diferencia en la estructura hace que presenten propiedades físicas y químicas diferentes aun teniendo la misma composición.
La isomería se clasifican en dos tipos: los isómeros estructurales y los espaciales o esteroisómeros.
En los isómeros estructurales difieren en la forma en que están unidos los átomos, y la forma en que están distribuidos los enlaces. A su vez, estos isómeros, se clasifican en isómeros de cadena o esqueleto, de posición en los cuales va variando la posición del grupo y de función donde directamente lo que difiere es el grupo funcional que es el que caracteriza la molécula.
Los estereoisomeros, son isómeros que difieren únicamente en la orientación de sus átomos en el espacio. Dentro de este grupo tenemos los isómeros geométricos, que difieren en la posición geométrica de los grupos en un doble enlace, y los isómeros ópticos, el cual se produce cuando un carbono de una molécula esta unido a cuatro sustituyentes diferentes.
Actividad 4
- 5- etil – 3,7,7-trimetil-2-octeno
- 5-cloro – 1,3-dimetilciclohexano
- 3,6,8 – trimetilundecano
- 6- ciclopropil -3- isopropil – 1-hexeno
- 1-etil -1- hexeno
- 3-cloro-4-fenil-5-metilhexeno
- 2-ciclopentil-1,3-pentadieno
- 3-etil - 6-propil – 1,7-nonadieno
- 2-bromo- 2-cloro – 4-metil – 1-heptino
- Para cloro-metilbenceno
Actividad 5
Como vemos en las formulas semidesarrolladas , en los hidrocarburos, los puntos de ebullición disminuyen con la ramificación de la cadena, esta hace que la molécula sea más compacta y disminuye el área superficial. Cuanto más pequeña es el área superficial, menos oportunidades hay de atracción intermolecular, y como consecuencia, las moléculas ramificadas tienen puntos de ebullición más bajos que las no ramificadas.
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