PARCIAL DE QUIMICA

1° PARCIAL DE QUIMICA

¿A que llamamos energía?.

Es la capacidad para realizar un trabajo o poner algo en movimiento.

¿Qué dice la ley de conservación de la energía?.

La ley de conservación de la energía en un sistema dice que esta no puede crearse ni destruirse, durante una reacción química o una transformación física, solo puede transformarse o convertirse.

¿Qué dice la ley de transformación de la materia?.

La ley de la transformación de la materia dice que no hay un cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción química o en una transformación física.

Masa. Es la medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo. Sin importar el espacio que ocupe. Ejemplo. Un quilo de algodón. Tiene la misma masa. Que un quilo de oro.

Peso. Es la medida de la fuerza. Que ejerce la gravedad. Sobre la masa de un cuerpo.

¿A que llamamos materia?.

Materia. Es todo aquello. Que tiene masa. Es perceptible. Cuantificable. Es decir. Que se puede medir. Y ocupa un lugar en el espacio.

Cuerpo. (Es una porción limitada de la materia). Por eso podemos decir que todo cuerpo es material.

Sustancia. (Forma parte de la materia cuya composición resulta definida y constante sin importar su procedencia. Las sustancias simples están formadas por un solo elemento; las sustancias compuestas están formadas por más de un elemento).

La diferencia. Entre cuerpo y sustancia. Es que cuerpo. Es una porción limitada de materia. Y sustancia. Es la cantidad de materia que constituye un cuerpo.

.ESTADOS DE LA MATERIA O AGREGACIÓN.

.Solido:

Sustancias rígidas con formas definidas.

.Líquido.

Las partículas están confinadas en un cierto volumen adoptan la forma del recipiente y tienden a fluir.

.Gaseoso.

Ocupan todo el recipiente que los contiene, pueden fluir y se pueden comprimir fácilmente.

Los cambios de estado son.

1) .De solido a gaseoso se denomina. (Sublimación).

2) .De gaseoso a líquido. (Licuación o condensación).

3) .De líquido a sólido. (Solidificación).

A la inversa serian:

1) .De gaseoso ha solido. (Cristalización).

2) .Solido a líquido. (Fusión).

En la vaporización que es el cambio de estado de líquido a gaseoso hay dos pasos.

1) .La ebullición. (Es el acto en el cual toda la masa del líquido cambia).

2) .Evaporación. (es el cambio de estado).

Propiedades de la materia.

1) .Organolépticas: Son las relacionadas con los sentidos.

2) .Intensivas: no tienen en cuenta la cantidad de materia. Tales como. Temperatura. Punto de fusión. Punto de ebullición. Calor especifico. Índice de refracción. De congelamiento. Temperatura. Conducción. Viscosidad. Densidad. Por ejemplo. El punto de ebullición del agua es siempre el mismo. Ya sea un litro. Dos litros o más.

3) .Extensivas. dependen de la cantidad de materia. Dependen de la cantidad. Tamaño. Masa. Forma. Tales como. Peso. Volumen. Altura. Longitud. Energía potencial. Por ejemplo. Una bola de bowlin. No pesa lo mismo. Que dos bolas.

Propiedades químicas y físicas.

Propiedades químicas.

Son aquellas que logran cambiar la composición de la materia. Cuando se enfrenta a una sustancia química. Distintos reactivos o condiciones experimentales. Por ejemplo: oxidación o combustión. Acido en una chapa de zinc. Limón en el mármol.

Propiedades físicas.

Son aquellas que logran cambiar la materia sin alterar su composición. Por ejemplo: Dureza. Brillo. Tenacidad. Moldear plastilina. Extrusión de aluminio.

Maleabilidad. Propiedad de algunas sustancias para extenderse en láminas.

Elasticidad. Propiedad de recuperar la forma inicial a cesar las fuerzas.

Brillo. Aspecto que ofrece un material al reflejar la luz. Se da en los minerales.

Dureza. Es la resistencia que presentan los materiales a ser rayados.

Tenacidad. Cuando un material es difícil de romper o deformar.

EJERCICIOS DE FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS.

a) Un cuerpo que cae es físico.

b) El agua que se evapora es físico.

c) Oxidación del hierro es químico.

d) El hierro se disuelve en ácido clorhídrico con desprendimiento de gas de hidrogeno es químico.

e) Triturar café es físico.

f) El sodio es suficientemente blando para cortarlo luego de ello la superficie se opaca físico químico.

CAMBIO QUÍMICO.

Cambio químico. Se da. Cuando la materia. O compuesto. pasa de un estado a otro. Pero. No puede regresar. A un estado inicial. Por ejemplo. Quemando madera. Cuando el hierro se oxida.

Durante un cambio químico se utilizan dos o más sustancias llamadas reactivos y se forman una o más sustancias nuevas denominadas productos. Durante las reacciones químicas se absorbe o libera energía.

Por ejemplo.

2 F.E + O2 son los reactivos

2 F.E.O = producto (óxido de hierro).

CAMBIO FISICO.

Es donde. Los componentes. Al ser sometidos. A un proceso. No cambian sus propiedades. E incluso este proceso es reversible. Por ejemplo. En el ciclo del agua. O mezclando azúcar con agua.

¿Qué dice la ley de Boyle Mariotte?.

La ley de Boyle y Mariotte dice que a una temperatura dada, el volumen de un gas varia en forma inversa a la presión, por lo tanto el producto de la presión por el volumen de una masa de gas, es constante. Esto es válido para cualquier tipo de gas.

Formula.

Presión 1 por volumen 2 es igual a presión 2 por volumen 2

Presión por volumen es igual a constante.

Esquema.

Jeringa numero 1 sopapa arriba. (Sopapa es igual a presión 1). (jeringa llena volumen 1).

Jeringa numero dos (sopapa es igual presión 2). jeringa casi vacía volumen 2).

Podemos decir.

a) .Volumen 1 mayor que volumen 2.

b) .Presión 1 menor que presión 2 .

c) .Volumen y presión son inversamente proporcionales.

¿Qué dice la primera ley de Charles y Gay Lussac?.

Esta ley habla de cómo cambia el volumen de un gas con la temperatura y dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, si se le aumenta la temperatura, el volumen del gas aumenta. Y al disminuir la temperatura, el volumen del gas disminuye.

Esto se debe a que la temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento de las moléculas de gas).

Entonces para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las moléculas (temperatura) mayor volumen de gas.

Entonces a presión constante el volumen ocupado por una más de gas es proporcional a su temperatura absoluta.

Formula.

Volumen 1 sobre temperatura 1 es igual a volumen 2 sobre temperatura 2

¿Qué dice la segunda ley de Charles Gay Iussac?.

La segunda ley dice que a volumen constante la presión aumenta, con un aumento de temperatura.

Formula.

Presión 1 sobre temperatura 1 es igual a presión 2 sobre temperatura 2

Teoría cinética molecular de los gases Maxwell y Bozeman.

Postulados de la teoría.

Primer postulado. Los gases están formados por infinita cantidad de partículas diminutas (moléculas) estas tienen masa, pero su volumen es despreciable con respecto al espacio que ocupan.

Segundo postulado. No existen fuerzas de atracción entre partículas.

Tercer postulado: Las moléculas se mueven continuamente al azar en cualquier dirección y con distinta velocidad y por lo tanto tienen diferentes energías cinéticas.

Cuarto postulado. Chocan entre sí y con las paredes del recipiente. Los choques son elásticos, porque no pierden ni ganan energía en ellos.

Quinto postulado. La energía cinética es proporcional a la temperatura absoluta de la muestra, cuando mayor es la temperatura más rápido se mueven.

¿Qué dice la ley de boyle a través de la teoría cinética?.

La presión de un gas es el efecto que producen los choques de las moléculas con las paredes. A temperatura constante la energía cinética no se modifica, pero al disminuir el volumen se producen más choques por lo tanto la presión aumenta.

Esquema.

Primer jarro sopapa arriba puntitos que son moléculas dispersos.

Segundo jarro sopapa abajo puntitos que son moléculas juntitos y empujando en las cuatro direcciones.

¿Qué dice la ley de charles Issac respecto de la cinética?.

Si la temperatura disminuye, las moléculas golpean las paredes menos frecuentemente, por lo tanto para mantener la misma presión el volumen debe disminuir.

Esquema.

Primer jarro sopapa arriba con las partículas dispersas al lado de la sopapa dice 600k

Segundo jarro sopapa abajo con las partículas más juntas al lado de la sopapa dice 300k

¿Qué dice la teoría cinética molecular de los líquidos y sólidos?.

A medida que un gas se enfría, este se comprime, el movimiento de sus moléculas disminuye. Comienzan a aparecer fuerzas de atracción que superan a la energía cinética.

En el estado líquido las fuerzas de atracción entre las partículas son lo suficientemente grandes para que no se desordenen.

Las partículas están muy próximas y hay poco espacio

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