Parcial I Química UBP
Enviado por Camila Modarelli • 26 de Noviembre de 2015 • Exámen • 1.915 Palabras (8 Páginas) • 287 Visitas
Punto 1)
Símbolo | N° atómico | N° masa | Especie | N° protones | N° electrones | N° neutrones | Carga eléctrica |
Zn | 30 | 65 | 65 Zn 30 | 30 | 30 | 35 | 0 |
P | 15 | 31 | 31 P-3 15 | 15 | 18 | 16 | -3 |
Rb | 37 | 85 | 85 Rb+1 37 | 37 | 36 | 48 | +1 |
Mn | 25 | 55 | 55 Mn+4 25 | 25 | 21 | 30 | +4 |
Punto 2) [pic 2][pic 1][pic 3][pic 4]
- K+1 = 18ē [pic 5][pic 7][pic 8][pic 11][pic 13][pic 16][pic 18][pic 19][pic 6][pic 9][pic 10][pic 12][pic 14][pic 15][pic 17][pic 20][pic 21]
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[pic 41]
- P= 15ē[pic 42][pic 43][pic 47][pic 48][pic 49][pic 50][pic 51][pic 53][pic 58][pic 59][pic 62][pic 63][pic 44][pic 45][pic 46][pic 52][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 60][pic 61]
[pic 65][pic 71][pic 72][pic 73][pic 74][pic 75][pic 77][pic 80][pic 83][pic 84][pic 85][pic 64][pic 66][pic 67][pic 68][pic 69][pic 70][pic 76][pic 78][pic 79][pic 81][pic 82]
[pic 86][pic 87][pic 90][pic 88][pic 89]
- Ar= 18ē[pic 94][pic 95][pic 96][pic 97][pic 102][pic 104][pic 105][pic 91][pic 92][pic 93][pic 98][pic 99][pic 100][pic 101][pic 103]
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[pic 123]
- Se-2= 36ē[pic 126][pic 124][pic 125][pic 127]
[pic 128][pic 129][pic 130][pic 132][pic 133][pic 135][pic 136][pic 131][pic 134][pic 137][pic 138][pic 139][pic 140][pic 141]
[pic 143][pic 142]
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[pic 179]
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Punto 3)
Metales: Potasio.
No metales: Fosforo, Selenio.
Propiedades generales:
Potasio:
- Densidad: 1,82 g/mL
- Punto de fusión (°C): 63
- Punto de ebullición (°C): 759
- Metal alcalino.
- Estado ordinario: Sólido.
- Color: blanco-plateado.
Fosforo:
- Densidad: 0,86 g/mL
- Punto de fusión: 44 °C
- Punto de ebullición: 277 °C
- No metal.
- Estado ordinario: Solido.
- Color: De color blanco, pero puro es incoloro.
Punto 4)
- C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
Molécula de etanol:
C= 12 g * 2 = 24g[pic 196]
H= 1 g * 6 = 6g = 46 g
O= 16 g
+
Molécula de Oxigeno:[pic 197][pic 198]
O= 16g *2= 32g * 3 = 96g
→
Molécula de Dióxido de carbono:
C= 12g = 44g * 2 =88g[pic 199][pic 200]
O= 16g * 2
+
Molécula de Agua:[pic 201][pic 202]
H= 1g * 2 =18g * 3 = 54g
O= 16g
- De 1kg de Etanol:
- Cantidad de moles necesarios para su combustión en forma completa:
1 molécula de etanol= 46g
46g etanol 96g O2[pic 203]
1000g etanol X = 2087g O2[pic 204]
32g O2 1 mol de O2[pic 205]
2087g O2 X= 65,2 mol de O2[pic 206]
La cantidad de moles necesarios de O2 es de 65,2.
- Gramos de agua que se obtendrán:
46g etanol 54g H2O[pic 207]
1000g etanol X = 1174g H2O[pic 208]
Se obtendrán 1174g de agua.
...